精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

第三周期第ⅡA、ⅢA族金屬元素的原子失去電子后,生成的陽離子的電子層結構(　　)。
A.與它同周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同
B.與它上一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同
C.與它下一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同
D.以上說法都不全面

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

依據元素周期表及元素周期律，下列推斷中正確的是

A．同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子
B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
C．向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成,可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱
D．主族元素的最高正化合價等于該元素原子的核外電子數

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于Bi和Bi的說法正確的是（ ）

A．Bi和Bi都含有83個中子
B．Bi和Bi互為同位素
C．Bi和Bi的核外電子數不同
D．Bi和Bi分別含有126和127個質子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如下圖所示,據此回答下列問題:

(1)X元素形成單質的化學式是　　　　　　　; 
(2)寫出Y元素形成的單質與水反應的化學方程式　　　　　　　　　; 
(3)寫出單質Z與鈉反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鹵素單質可以參與很多化學反應， 如：NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到；反應①： 2NH3+3F2NF3+ 3NH4F
利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體； 反應②：TaI4（g）+S2（g） TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反應①中：非金屬性最強的元素原子核外有_________種不同運動狀態(tài)的電子；該反應中的某元素的單質可作糧食保護氣，則該元素最外層的電子有____________種自旋方向。
（2）反應①中：物質所屬的晶體類型有________________________________；
并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結構的化合物的電子式_______________________。
（3）反應②中：平衡常數表達式K=_____________________，若反應達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時 ______________。

A．平衡常數K增大 B．S2的濃度減小 C．I2的質量減小 D．V(TaI4)逆 增大
（4）反應②在一定溫度下進行，若反應容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得蒸氣的質量減少了2.45 g，則I2的平均反應速率為 _________________。
（5）某同學對反應②又進行研究，他查閱資料，發(fā)現硫單質有多種同素異形體，可表示Sx，且在一定條件下可以相互轉化，他認為僅增大壓強對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉化率會____________（填增大或減�。�，其原因是________________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

(雙選)酸根離子R所含電子數比硝酸根離子N所含的電子數多10個,則下列說法正確的是(　　)。

A．R原子的電子層數比氮原子的電子層數多1
B．酸根離子R中R的化合價與硝酸根離子N中N的化合價相等
C．R和N只能被還原,不能被氧化
D．R原子和氮原子的最外層電子數相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在11 g由D和18O組成的水中,含中子數為(NA表示阿伏加德羅常數)(　　)。

A．NAB．2NAC．6NAD．10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

(雙選)關于堿金屬單質的性質敘述錯誤的是(　　)。

A．在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物
B．與水反應都能生成堿和氫氣
C．熔、沸點隨原子序數增加而升高
D．還原性隨原子電子層數的增加而增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X元素原子的質量數為m,核內中子數為n,則W g X+含有電子的物質的量(mol)是(　　)。

A．(m-n)×W/m B．(m-n-1)×W/m C．(m+n)×W/m D．(m-n+1)×W/m

查看答案和解析>>

同步練習冊答案