Question

在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是（　�。�

A．最后得到的溶液中不含有Fe³

B．殘余固體可能為鐵、銅混合物

C．最后得到的溶液中只含Cu²⁺

D．殘余固體一定全部是銅

Answer 1

分析：發(fā)生的反應有：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺，b＜c，說明銅沒有被完全置換出，以此計算分析．

解答：解：依據(jù)：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，agCu完全溶解，有2個可能：（1）剛好反應完全，溶液中有Fe²⁺和Cu²⁺，（2）Cu不足，溶液中有Fe²⁺和Cu²⁺和Fe³⁺，再依據(jù)：加入Fe后2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺優(yōu)先反應，最后有固體殘余，這一步的反應鐵沒有不足，否則就不會有殘余，接下來反應：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，不管鐵的有多少，過量和不足都會有剩余，也就是剛好反應的話就是Cu剩余，F(xiàn)e過量則就是Cu和Fe剩余．
A、在有金屬剩余時，則最后得到的溶液中不含F(xiàn)e³⁺，剩余的金屬會和三價鐵反應，故A正確；
B、殘余固體可能為鐵、銅混合物，故B正確；
C、最后得到的溶液中，一定會有亞鐵離子，故C錯誤；
D、殘余固體可能為鐵、銅混合物，也可能是剩余的金屬銅，故D錯誤．
故選AB．

點評：本題考查混合物的過量問題，題目難度中等，注意氧化性和還原性的比較．