Question

一定量的鋅粉和2mol/L的過量的鹽酸反應(yīng)，若向其中加入少量下列物質(zhì)：①石墨 ②CuO ③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥CuSO₄．其中能夠加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生H₂的總量的是（　�。�

• A、①②③⑤⑥
• B、①③⑤
• C、③④⑤
• D、①③⑥

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：鹽酸過量鋅完全反應(yīng)，鋅的量決定氫氣的體積，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H₂的總量，采取措施有：形成原電池，注意形成原電池是不能消耗Zn，升高溫度，改變鋅粉的顆粒大小，增大氫離子的濃度等，注意據(jù)此解答．

解答： 解：①加入石墨粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H₂的總量，故①正確；
②加入CuO，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與鋅反應(yīng)生成銅，形成原電池，加快反應(yīng)，但與鹽酸反應(yīng)的鋅的量減少，生成氫氣的總量減少，故②錯誤；
③加入銅粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H₂的總量，故③正確；
④加入鐵粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅反應(yīng)完畢，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生H₂的總量增大，故④錯誤；
⑤加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H₂的總量，故⑤正確；
⑥加入硫酸銅溶液，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅、鋅在鹽酸溶液中形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，但消耗少量鋅，生成氫氣量減小，故⑥錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度中等，注意加入氧化銅、Fe粉對氫氣總量的影響，是本題的易錯點(diǎn)．