Question

下列各反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�

A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃

B．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+Fe³⁺?Cu²⁺+Fe²⁺

C．NaHCO₃溶液與NaHSO₄溶液反應(yīng)：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

D．常溫下，Cl₂與水的反應(yīng)：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

Answer 1

分析：A、氨水是一元弱堿，在反應(yīng)中不能拆成離子形式；
B、銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子反應(yīng)遵循電荷守恒；
C、碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是碳酸氫根和氫離子之間的反應(yīng)；
D、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸．

解答：解：A、氨水是一元弱堿，在反應(yīng)中不能拆成離子形式，硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水的反應(yīng)為：
Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯(cuò)誤；
B、銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，即：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，離子反應(yīng)遵循電荷守恒，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是碳酸氫根和氫離子之間的反應(yīng)，即HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑故C正確；
D、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，即Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，次氯酸是弱酸不能拆成離子形式，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式書寫的正誤判斷方法，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不是很大．