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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)擬定了以下實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)確定一批合金廢料的成分并加以回收利用．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和

Cu

（填化學(xué)式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學(xué)式為

H₂O₂（或O₂）

；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

．
（3）若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H₂，則驗(yàn)證濾液A只含NaAlO₂、不含Na₂SiO₃的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加

過(guò)量鹽酸，先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀全部溶解證明不不含硅酸鈉

．
Na₂SiO₃溶液與過(guò)量的CO₂反應(yīng)的離子方程式為

SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-

．
（4）取質(zhì)量均為13.2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO₃充分反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所生成的NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③	④
稀HNO₃體積（mL）	100	200	300	400
剩余金屬質(zhì)量（g）	9.0	4.8	0	0
NO體積（L，體積）	1.12	2.24	3.36	4.48

①實(shí)驗(yàn)①最先溶解的金屬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．
②濾渣B中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

63.6%

%（精確到0.1%）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（圖中部分夾持儀器已略去）來(lái)測(cè) 定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）mg鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)彖，其原因是①

常溫下Fe在濃硫酸中鈍化

②

碳不與濃硫酸反應(yīng)

（2）點(diǎn)燃酒精燈，可觀察到B中的現(xiàn)象是

品紅溶液褪色

C 的作用是

除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫以除盡

（3）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重，E增重bg．則銖碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1-

3b

11m

1-

3b

11m

（寫(xiě)表達(dá)式）．
（4）興趣小組使用設(shè)計(jì)的如圖實(shí)驗(yàn)裝置，操作正確，且每一個(gè)反應(yīng)均完全，仍然發(fā)現(xiàn)所測(cè)得的鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，其主要原因是

干燥管中的堿石灰能夠吸收空氣中CO₂、H₂O等

．
（5）若反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：

既有Fe²⁺，又有Fe³⁺

驗(yàn)證Ⅲ的實(shí)驗(yàn)方法是

既有Fe²⁺，又有Fe³⁺；取試樣少許與試管中，先滴加少量的硫氰化鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe³⁺；再取少許試樣與試管中，滴加少量的酸性KMnO₄溶液，若淺紅色褪去，證明溶液中含有Fe²⁺

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?河西區(qū)二模）某研究小組為探究鐵和濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）上圖裝置存在不足，請(qǐng)?jiān)趫D中C處畫(huà)出所需裝置并標(biāo)注試劑名稱(chēng)

．
（2）實(shí)驗(yàn)前要檢查A、B裝置的氣密性，其操作為在接口E處接一導(dǎo)氣管F，將F的末端浸入液面以下，

向A試管加水至玻璃管D末端浸入液面以下

，安好裝置，用酒精燈微熱試管人，觀察

導(dǎo)氣管F管口處有氣泡冒出

，停止加熱，F(xiàn)中有一段液柱，證明該裝置的氣密性好．
（3）為探究該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體性質(zhì)，將網(wǎng)個(gè)棉球上分別滴加少量試劑，按圖示安好裝置，加熱試管A，觀察四個(gè)棉球顏色變化情況，并記錄，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表空白：

棉球	棉球上滴加的試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
i	品紅溶液品紅溶液	棉球變?yōu)榘咨�，微熱后又恢�?fù)紅色
ii	FeCl₃溶液 FeCl₃溶液	棉球變?yōu)闇\綠色	離子方程式： SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe³⁺+SO₄²ˉ+4H⁺ SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe³⁺+SO₄²ˉ+4H⁺ 結(jié)論： SO₂有還原性 SO₂有還原性
iii	Na₂S溶液	棉球變?yōu)闇\黃色	解釋?zhuān)簻\黃色物質(zhì)是 S S 結(jié)論： SO₂有氧化性 SO₂有氧化性
iv	石蕊試液石蕊試液	棉球變?yōu)榧t色	化學(xué)方程式： SO₂+H₂O?H₂SO₃ SO₂+H₂O?H₂SO₃ 結(jié)論：該氣體屬于酸性氧化物

（4）反應(yīng)結(jié)束拆卸裝置前，不需打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留的有毒氣體完全吸收，應(yīng)采取的操作足

從D管口向試管A中鼓入足量空氣

．
（5）為探究試管A反應(yīng)后的溶液中產(chǎn)物種類(lèi)，小組同學(xué)提出3種假設(shè)，①只含有Fe³⁺②只含有Fe²⁺③既含有Fe³⁺又含有Fe²⁺，完成此探究實(shí)驗(yàn)所需試劑至少有

KSCN溶液和K₃[Fe（CN）₆]溶液或KSCN溶液和KMnO₄溶液

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（16分）Fe、Cu都是人類(lèi)較早使用的金屬，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)你參與研究并回答下列問(wèn)題：

（1）甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl₂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的生成物是

A．FeCl₃B．FeCl₂ C．CuCl₂D．FeS

（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe能和熱的濃HNO₃反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)說(shuō)出裝置B的作用：。開(kāi)始加熱前（填“有”或“無(wú)”）明顯現(xiàn)象。

（3）當(dāng)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵完全溶解，試管液面上方為無(wú)色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時(shí)丙同學(xué)用所得的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)和探究：

①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解。丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過(guò)量的HNO₃發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是；該反應(yīng)的離子方程式為。你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其理由：（若無(wú)此空不填）

②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe²^＋但不含有Fe³^＋。說(shuō)明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

③丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實(shí)驗(yàn)全過(guò)程硝酸只被還原成NO和

NO₂共0.02 mol并測(cè)得溶液中Fe²^＋和Cu²⁺濃度均為0.02 mol/L，則NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。生成NO氣體的體積為 _________________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（4）本次探究實(shí)驗(yàn)用掉密度為1.5g·cm^-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實(shí)際參加反應(yīng)的量其原因有（寫(xiě)出兩點(diǎn)）：① ②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省三明市高一上學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）Fe、Cu都是人類(lèi)較早使用的金屬，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)你參與研究并回答下列問(wèn)題：

（1）甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl₂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的生成物是

A．FeCl₃ B．FeCl₂ C．CuCl₂ D．FeS

（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe能和熱的濃HNO₃反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)說(shuō)出裝置B的作用：。開(kāi)始加熱前（填“有”或“無(wú)”）明顯現(xiàn)象。

（3）當(dāng)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵完全溶解，試管液面上方為無(wú)色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時(shí)丙同學(xué)用所得的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)和探究：

①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解。丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過(guò)量的HNO₃發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是；該反應(yīng)的離子方程式為。你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其理由：（若無(wú)此空不填）

②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe²^＋但不含有Fe³^＋。說(shuō)明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

③丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實(shí)驗(yàn)全過(guò)程硝酸只被還原成NO和

NO₂共0.02 mol并測(cè)得溶液中Fe²^＋和Cu²⁺濃度均為0.02 mol/L，則NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。生成NO氣體的體積為 _________________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（4）本次探究實(shí)驗(yàn)用掉密度為1.5g·cm^-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實(shí)際參加反應(yīng)的量其原因有（寫(xiě)出兩點(diǎn)）：① ②

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證明某溶液只含有Fe²⁺而不含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)方法是
[　　]
A．	先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
B．	先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C．	滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色
D．	只需滴加KSCN溶液

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高中

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