在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是
A．m＝y，R3+是還原劑B．m＝2y，R2+被氧化
C．m＝2，R3+是氧化劑D．m＝4，R2+是還原劑
：D

試題分析：根據(jù)R原子守恒有：x=m；根據(jù)H原子守恒有：y=2n；根據(jù)O守恒有：n=2；根據(jù)電荷守恒有：2x+y=3m；綜合上述可推出：m=y=4。R2+化合價由+2升至+3，所以R2+做還原劑被氧化。故選D。
點評：掌握還原劑與氧化劑、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化性與還原性的概念并能判斷。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化還原反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為(    )
A．6 molB．5 molC．3 molD．4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將m g的銅放入足量的稀硝酸中充分反應(yīng)后，生成n L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化氮，被還原的硝酸為（   ）
①63n/22.4 g； ②n/22.4 g； ③m/96 mol； ④42m mol
A．①④B．①③C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每格2分，共8分）配平該化學(xué)方程式
 □K37ClO3 + □H35Cl —□KCl+□Cl2 +□H2O.
該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了_______性，若反應(yīng)中有1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成Cl2________mol，所得Cl2的相對分子質(zhì)量是_________(保留小數(shù)點后一位) 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的分子數(shù)之比為      
A．1：6B．6：1C．1：3D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）完成并配平下列化學(xué)方程式□FeO + □HNO3 → □Fe(NO3)3 + NO↑+ □    ，當(dāng)生成2mol NO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        NA。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NH4NO3受熱分解產(chǎn)物為HNO3、N2、H2O，在此反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個數(shù)比是
A．3：5B．5：4C．5：8D．5：3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

含化合價為+5價的A元素的某氧化劑被亞硫酸鉀還原，如果有0.003摩+5價的A元素被還原為較低價態(tài)，需用0.5mol/L的亞硫酸鉀溶液15ml，則A元素被還原后的化合價是（  ）
A．－2B．0C．+4D．+2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3 + 4HCl(濃) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O  
（1）用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是________（填序號）。
① 只有還原性   ② 還原性和酸性   ③ 只有氧化性   ④ 氧化性和酸性
（3）上述反應(yīng)產(chǎn)生0.2 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為______________。

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