Question

（4分）將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4 g，加熱到質(zhì)量不再變化時剩余物質(zhì)質(zhì)量21.2 g。求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃各多少g？

Answer 1

m(NaHCO₃)＝16.8 g、m(Na₂CO₃)＝10.6 g

解析試題分析：設(shè)NaHCO₃的物質(zhì)的量為x mol，則
2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂­＋H₂O­　　?m
　　　　　　　　　　　　　　　　　　2mol                               62g
xmol                           (27.4-21.2)g
所以x="0.2mol"
則m(NaHCO₃)＝0.2 mol×84 g / mol＝16.8 g
m(Na₂CO₃)＝27.4 g－16.8 g＝10.6 g
考點：考查碳酸鈉和碳酸氫鈉混合加熱的有關(guān)計算
點評：該題屬于基礎(chǔ)性試題，難度不大。該題的解題思路是利用差量法進(jìn)行，這也是化學(xué)計算中常用的解題方法，差量法包括質(zhì)量差和體積差兩種，在解題時注意靈活運用。