【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 乙烷在光照的條件下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

B. 乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的化工原料

C. 室溫下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷

D. 乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

【答案】A

【解析】

A．乙烷在光照條件下可與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．聚乙烯為食品包裝材料，乙烯可合成聚乙烯，選項(xiàng)B正確；

C．乙醇與水分子間含氫鍵，溴乙烷不含，則乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷，選項(xiàng)C正確；

D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　)

A. 通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO

B. 加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－

C. 加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－

D. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，F(xiàn)位于第四周期，其未成對(duì)電子數(shù)只有一個(gè)，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B原子的L層軌道表達(dá)式_________；D元素原子的價(jià)電子排布式是___________。

（2）由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為：A-B=B-A，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____， B、C的氫化物中BH3的沸點(diǎn)高于 CH3的沸點(diǎn)，原因是______；C、D和E的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是______；C和D最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>_________。CO中C的雜化方式為________，該離子的“VSEPR”模型為__________形。

（3）向FDO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子化學(xué)式為_________，該離子的配位體為____________。

（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如圖所示，已知該晶胞的棱長(zhǎng)為516 pm，則該晶胞的密度為___________g/cm3，（列出計(jì)算式即可，不必計(jì)算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)值為NA），最近的黑球和白球之間的距離為____________pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉有多種化合物，如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等，這些物質(zhì)在實(shí)際生活中有廣泛的應(yīng)用，一定條件下相互間能進(jìn)行轉(zhuǎn)化。完成下列計(jì)算：

(1)將7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(2)將11.6 g二氧化碳和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________。

(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M(不含結(jié)晶水)。通入二氧化碳的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖所示。

(a)推斷b點(diǎn)時(shí)M的組成成分_________。(填化學(xué)式，下同)

(b)若向b點(diǎn)的鹽溶液中只加入0.03 mol某鈉的化合物，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到無(wú)水Na2CO3 8. 48 g，則加入的物質(zhì)可以是________或________。

(4)將31 g NaOH和NaHCO3的固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為N g，試分析不同N值時(shí)，剩余固體的組成成分(已知NaHCO3的分解溫度低于250 ℃)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)： KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O

（1）配平該方程式，并且用雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：___________________

（2）該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________；

（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為____________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化

C. 物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)

D. 放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Kal(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-7

B. 曲線N表示lg與pH的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中：c(H+)<c(OH-)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述正確的是

A.蛋白質(zhì)的變性是不可逆的

B.蛋白質(zhì)聞起來(lái)有燒焦羽毛的氣味

C.人重金屬中毒后可用牛奶解毒

D.蛋白質(zhì)都可以水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于同位素的兩種微粒是

A. CH4和C3H8 B. O2和O3 C. 35Cl和37Cl D. H2和D2

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