用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是

A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋           B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出     D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列對有機高分子的敘述，正確的是(　　)

A．原子與原子、鏈節(jié)跟鏈節(jié)均以共價鍵結合

B．原子跟原子以共價鍵結合，鏈節(jié)跟鏈節(jié)以分子間作用力結合

C．原子跟原子、鏈節(jié)跟鏈節(jié)均以非極性共價鍵結合

D．原子跟原子以非極性共價鍵結合，鏈節(jié)跟鏈節(jié)以極性共價鍵結合

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是+7價。回答下列問題：

(1)元素X原子結構示意圖為__________。

(2)元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

(3)元素Z能與氫元素形成+1價陽離子，每個該離子中的電子數(shù)是________，元素Z的最高價含氧酸的稀溶液與金屬銀反應的離子方程式為_______________________________。

(4)元素W的單質與元素X的低價氧化物在水溶液中反應的離子方程式

_____________________________________________________________________；

元素X的氣態(tài)氫化物與過氧化氫溶液混合后有淺黃色固體生成，請寫出發(fā)生的化學方程式____________________________。

(5)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是________(用酸的分子式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一未完成的離子方程式________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，據(jù)此判斷，氧化產物和還原產物的物質的量之比為                                             (　　)

A．1∶1                                B．3∶1

C．5∶1                                D．7∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是               (　　)

A．發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性

B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛

C．在反應Cr2O＋I－＋H＋—→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶2

D．污水中的Cr3＋在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。

（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極

區(qū)發(fā)生如下反應：S2－—2e－S  （n—1）S+ S2－ Sn2－

①寫出電解時陰極的電極反應式：                   。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成              。

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如題20圖—2所示。

①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是            。

②反應中當有1molH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需要消耗O2的物質的量為                。

③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有                    。

（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


適用相關化學知識進行判斷，下列結論正確的是

  A.某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應的△S>0

  B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性

  C.在物質分離的方法中，蒸餾、萃取、重結晶都與物質的溶解度有關

  D.增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能加快生成H2的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


某未知溶液可能含Cl－、CO32－、SO32－、Na＋、SO42－、Al3＋、Fe2＋、將少量溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，同時有氣體產生，再取上層清液滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，下列判斷合理的是

  A.一定有Cl－              B.一定有SO42－、Fe2＋

  C.一定沒有Al3＋、SO32－       D.一定沒有CO32－、Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g · cm－3的濃H2SO4來配制480mL0.2 mol/L的稀H2SO4。請回答下列問題：

(1)在配制稀H2SO4時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯 、量筒還有         ；            。

(2)經計算，需濃H2SO4的體積為            。

現(xiàn)有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是      (填代號)。

(3) 在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中會造成硫酸物質的量濃度偏高的有

            (填代號)。

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

②將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4

③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，俯視標線

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