Question

X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13．Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃．下列說法正確的是（　　）

• A、W的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
• B、M原子核內(nèi)比X多一個質(zhì)子，M的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解Z的氧化物
• C、U單質(zhì)可以溶解于X和U形成的化合物中
• D、Y、Z、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，則Z為Al；W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，其原子序數(shù)至少大于4，W只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為4，則W為Si；X與W位于同一主族，則X為C元素；Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃，可推知Y為Mg；Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13，U原子最外層電子數(shù)=13-3-4=6，結合原子序數(shù)可知，U為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，則Z為Al；W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，其原子序數(shù)至少大于4，W只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為4，則W為Si；X與W位于同一主族，則X為C元素；Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃，可推知Y為Mg；Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13，U原子最外層電子數(shù)=13-3-4=6，結合原子序數(shù)可知，U為S元素，
A．二氧化硅不能與水反應生成硅酸，故A錯誤；
B．M原子核內(nèi)比X（碳元素）多一個質(zhì)子，則M為N元素，其氣態(tài)氫化物氨氣的水溶液為溶解，不能溶解氧化鋁，故B錯誤；
C．硫單質(zhì)易溶于二氧化硫，故C正確；
D．電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，難度中等，注意對基礎知識的全面掌握．