13．電解質(zhì)不僅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有重要地位，而且在各種生命活動(dòng)中也起著重要作用，則下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．蔗糖溶液不能導(dǎo)電，故蔗糖溶液時(shí)非電解質(zhì)
B．AgCl難溶于水，屬于電解質(zhì)
C．SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)
D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)

分析 A．水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
B．氯化銀難溶，熔融狀態(tài)下完全電離屬于電解質(zhì)；
C．水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，三氧化硫本身不能電離；
D．水存在電離平衡，能微弱的導(dǎo)電．

解答 解：A．蔗糖溶液不能導(dǎo)電，溶液為非電解質(zhì)溶液，故蔗糖是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．AgCl難溶于水，但熔融狀態(tài)下完全電離，屬于電解質(zhì)，故B正確；
C．SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槿趸蚝退磻?yīng)生成電解質(zhì)硫酸，三氧化硫本身不能電離，所以SO3是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．純水的導(dǎo)電性很差，微弱電離出氫離子和氫氧根離子，所以水是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的理解應(yīng)用，概念實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在下列無(wú)色透明溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．Al3+、Na+、Cl-、OH-B．Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．K+、Na+、CO32-、OH-D．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
③通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
⑥在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA
⑧在常溫常壓下，1mol O2含有的原子數(shù)為2NA
⑨物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1 MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
⑩將100mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA．
A．①②④⑧B．③⑥⑨⑩C．④⑤⑥⑧D．④⑤⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．N2是還原產(chǎn)物
B．有 0.250 mol KNO3 被氧化
C．NaN3中氮元素為-3 價(jià)
D．被氧化的 N 原子的物質(zhì)的量為 3.75mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于萃取和蒸餾的說(shuō)法中，正確的有（　�。�
A．用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)可選用分液漏斗
B．為了保證冷凝效果，蒸餾操作時(shí)冷凝水流向要與蒸餾水流動(dòng)方向相同
C．蒸餾操作時(shí)溫度計(jì)的水銀球要與圓底燒瓶的支管口相平
D．分液時(shí)，需將分液漏斗上口的塞子打開(kāi)或使玻璃凹槽和小孔連通

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol•L-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出NaHSO4在水溶解中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．
（2）NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的鹽，理由是硫酸氫鈉含有金屬陽(yáng)離子鈉離子和硫酸根離子．
（3）①NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合后溶液顯中性，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
②NaHSO4與Ba（OH）2溶液中混合溶液呈堿性，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式H++SO42+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖：

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如表
沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀pH4.72.77.6
完全沉淀pH6.73.79.6
（1）寫(xiě)出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）回收S過(guò)程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是溫度高苯容易揮發(fā)、溫度低溶解速率�。�
（3）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（4）過(guò)濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過(guò)濾④得到硝酸銅晶體．操作X是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于氯水的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，是因?yàn)槁人泻蠧l2
B．新制氯水能使紅色布條褪色，說(shuō)明氯水中含HClO
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+
D．活性炭和氯水都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉：NH4++Fe2++30H-=NH3•H2O+Fe（OH）2↓
B．向明礬溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42- 恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向澄清石灰水中加入過(guò)量碳酸氫鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2O

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