Question

18．氯的原子序數(shù)為³⁵₁₇Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（　�。�

• A． ³⁵Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
• B． $\frac{1}{18}$mol的¹H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10²³
• C． 3.5g³⁵Cl₂氣體的體積約為1.12L
• D． ³⁵Cl₂氣體的摩爾質(zhì)量為70

Answer 1

分析 A．³⁵Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)；
B．根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計算分子中各原子的中子數(shù)，計算出1個分子含有的中子數(shù)，在根據(jù)N=nN_A計算；
C．不一定處于標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；
D．摩爾質(zhì)量為的單位為g/mol．

解答 解：A．³⁵Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，所以³⁵Cl質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為35-17=18，故A錯誤；
B．¹H³⁵Cl分子所含中子為18，$\frac{1}{18}$mol的¹H³⁵Cl分子所含中子的物質(zhì)的量為1mol，所以中子數(shù)約為6.02×10²³，故B正確；
C．氯氣不一定處于標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；
D．摩爾質(zhì)量為的單位為g/mol等，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查同位素、常用化學(xué)計量數(shù)的有關(guān)計算等，難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件與范圍．