已知H2(g)+O2(g)H2O(l)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)燃料電池，該電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化的主要形式是

A.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?nbsp;       B.熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;        C.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;       D.電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C

解析：能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，是原電池產(chǎn)生電流的前提，原電池的工作過程是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(9分)（1）已知25℃、101kPa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學(xué)式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

ΔH/( kJ·mol－1)

－283.0

－285.8

－726.5

請(qǐng)回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：__________________________。

②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1

② CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H2

已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H = -241.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)②的△H2 =             kJ·mol-1。

（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進(jìn)入        極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                  。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(9分)（1）已知25℃、101kPa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學(xué)式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

ΔH/( kJ·mol－1)

－283.0

－285.8

－726.5

請(qǐng)回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：__________________________。

②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1

② CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H2

已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H = -241.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)②的△H2 =             kJ·mol-1。

（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進(jìn)入        極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                  。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省許昌部分學(xué)校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(9分)（1）已知25℃、101kPa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學(xué)式
CO(g)
H2(g)
CH3OH(l)
ΔH/( kJ·mol－1)
－283.0
－285.8
－726.5
請(qǐng)回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：__________________________。
②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1="+49.0" kJ·mol-1
② CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H =" -241.8" kJ·mol-1
則反應(yīng)②的△H2=              kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進(jìn)入       極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）直接甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。

（1）101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為                                      。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 　△H1=+49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2

已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)　　△H =-241.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)②的△H2= 　　　　　　　　　       。

（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進(jìn)入　　　　極（填“正”或“負(fù)”），該極發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　 　　　　　　                 　　。

（4）已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：

N2 （g）+ 3H2 （g）= 2NH3（g）  ΔH= —92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                  。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東濟(jì)寧魚臺(tái)二中高二上學(xué)期期末考前模擬化學(xué)試卷 題型：填空題

(9分)（1）已知25℃、101kPa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學(xué)式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

ΔH/( kJ·mol－1)

－283.0

－285.8

－726.5

請(qǐng)回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：__________________________。

②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  △H1=+49.0 kJ·mol-1

② CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)  △H2

已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)   △H = -241.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)②的△H2 =              kJ·mol-1。

（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進(jìn)入        極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                   。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案