Question

【題目】氧化還原反應(yīng)在日常生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，結(jié)合相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

I．根據(jù)反應(yīng)①～③，回答下列問(wèn)題：

①Cl2＋2KI=2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2

（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為___(填字母)。

A．置換反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)

（2）對(duì)于反應(yīng)③，氧化產(chǎn)物是___，還原產(chǎn)物是___。

（3）根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)可判斷出Cl－、I－、Fe2＋三種物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>___。

II．實(shí)驗(yàn)室可以用 KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__KMnO4+__HCl（濃）－__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O，回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。___

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是___。

（3）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

III．飲用水中NO3-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是___。

（2）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

（3）上述反應(yīng)中若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

Answer 1

【答案】D I2 FeCl2 I >Fe2＋>Cl 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 酸性，還原性 1：5 NaNO3 5NA

【解析】

I．(1)依據(jù)反應(yīng)類(lèi)型進(jìn)行歸類(lèi)；

（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析；

（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律由強(qiáng)到弱分析；

II．（1）利用電子守恒配平；

(3)依據(jù)電子守恒計(jì)算。

I．(1) 反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型從物質(zhì)的組成看屬于化合反應(yīng)，從化合價(jià)是否發(fā)生變化分析是氧化還原反應(yīng)，故選:D.

(2) 對(duì)于反應(yīng)③,鐵元素的化合價(jià)降低，所以FeCl2是還原產(chǎn)物，碘元素的化合價(jià)升高，所以碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，

故答案為：I2；FeCl2.

（3）反應(yīng)的還原劑是I，還原產(chǎn)物是Cl，依據(jù)氧化還原反應(yīng)由強(qiáng)到弱規(guī)律，還原性：I> Cl，同理反應(yīng)，還原劑是Fe2＋，還原產(chǎn)物是Cl，還原性Fe2＋> Cl，反應(yīng)還原劑是I，還原產(chǎn)物是Fe2＋，還原性I> Fe2＋，故還原性強(qiáng)弱順序是：I >Fe2＋>Cl

故答案為：I >Fe2＋>Cl

II．（1）反應(yīng)中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，共降低5價(jià)，Cl（濃）→Cl2，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高為2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，

故答案為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（2）濃鹽酸中氯元素的化合價(jià)部分升高，也有一部分沒(méi)有發(fā)生變化，所以作用是酸性，還原性，

故答案為：酸性，還原性

（3）氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，依據(jù)電子守恒的得，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5，

故答案為：1:5

III．（1）氮元素的化合價(jià)降低被還原，所以被還原的是NaNO3，

故答案為：NaNO3

（2）鋁作還原劑失去電子，硝酸鈉作氧化劑得到電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是30，所以雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N=n×NA=V÷Vm×NA×2×5=11.2L÷22.4L/mol×NA×2×5=5 NA，

故答案：5 NA