【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來(lái)滴定該濃氯水，根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出ClO-、ClO3-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)

C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)

D.t2~t4，ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO-自身歧化：2ClO-=Cl-+ClO3-

【答案】C

【解析】

A.NaOH能腐蝕活塞，所以不能盛放在酸式滴定管中；氯水溶液呈酸性且具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，所以不能盛放在堿式滴定管中，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.該溶液中還含有，電解質(zhì)溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖知，該溶液中，氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子方程式為、，

根據(jù)方程式知，根據(jù)電荷守恒知：，故，所以存在，選項(xiàng)C正確；

D.該離子方程式轉(zhuǎn)移電子不守恒，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298 K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，Fe3+立即被還原成Fe2+。某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）。

A.該原電池的正極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+

B.左邊燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

C.該電池鉑電極上有氣泡生成

D.該電池總反應(yīng)：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著我國(guó)工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問(wèn)題成為重要課題。

（1）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發(fā)展燃料電池汽車可以有效地解決上述問(wèn)題。直接甲醇燃料電池(DMFC)不會(huì)產(chǎn)生有害產(chǎn)物，能量轉(zhuǎn)換效率比內(nèi)燃機(jī)要高2～3倍，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，c處通入的物質(zhì)為為______，外電路中電子從______到______(填“A”或“B”)移動(dòng)，寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式______________

（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－，會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法。該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，電解時(shí)，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。

①反應(yīng)中，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，外電路通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_________ mol。

②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-12(mol/L)4，當(dāng)Cr3＋濃度小于mol時(shí)可認(rèn)為完全沉淀，電解完全后，測(cè)得溶液的pH=6，則該溶液過(guò)濾后為___________（填“能”或“否”）直接排放。

（3）含氨廢水易引發(fā)水體富營(yíng)養(yǎng)化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中________（填“增大”“減小”或“不變”）；時(shí)，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5mol/L，該溫度下,1mol的NH4Cl溶液中c(H+)=_______mol/L。(已知)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染等方面應(yīng)用廣泛。利用SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如圖：

資料：Na2S2O5通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.Na2S2O5是Na2SO3和SO2的混合物

B.pH=4.1時(shí)，I中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

C.加入Na2CO3固體的目的是調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)Ⅲ中SO2的再吸收

D.“結(jié)晶脫水”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+100kJ/mol的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A. 加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H將減小

B. 每生成2molA-B鍵，將吸收bkJ能量

C. 每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.香葉醇的分子式為C11H18O

B.香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

C.1 mol甲酸香葉酯可以與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.甲酸香葉酯與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱可生成紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列裝置分別完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A

B

C

D

制備并收集氨氣

比較與的穩(wěn)定性

用NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸溶液

制備乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，已知pOH=lgc(OH)，下列說(shuō)法正確的是

A. T1和T2的關(guān)系是：T1>T2

B. KW的關(guān)系是：B>C>A=D=E

C. A點(diǎn)到D點(diǎn)：加入少量酸可實(shí)現(xiàn)

D. T2時(shí)：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2molNH3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍.則NH3的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%

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