【題目】實(shí)驗(yàn)室用100 mL 1 mol·L1硫酸與鋅粉反應(yīng)制備氫氣,下列措施一定能加快反應(yīng)速率的是

A.改用300 mL 1 mol·L1硫酸B.降低溫度

C.用鋅粒代替鋅粉D.滴加少量CuSO4溶液

【答案】D

【解析】

增大硫酸與鋅粉的反應(yīng)速率,可通過(guò)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來(lái)考慮,可增大濃度、升高溫度,增大固體的表面積或形成原電池反應(yīng)等因素來(lái)實(shí)現(xiàn)。

A.硫酸濃度不變,反應(yīng)速率不變,故A錯(cuò)誤;

B.降低溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)減小,反應(yīng)速率減小,故B錯(cuò)誤;

C.用鋅粒代替鋅粉,固體的表面積減小,反應(yīng)速率減小,故C錯(cuò)誤;

D.滴加少量CuSO4溶液,鋅置換出銅,形成原電池反應(yīng),反應(yīng)速率增大,故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì),均含同一種元素,一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分產(chǎn)物已略去):請(qǐng)回答:

(1)若A黃綠色氣體單質(zhì),C是漂白粉中的有效成分。

① 組成A的元素在周期表中的位置是______。

② 寫出工業(yè)上用A與D反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

③ 上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol 電子時(shí),消耗A的體積為 _______(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(2)若A是可以使品紅褪色的氣體,D 是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。

① 下列關(guān)于A的說(shuō)法不正確的是______(填字母)。

a.只有還原性沒有氧化性 b.能使澄清石灰水變渾濁

c.是造成大氣污染物之一 d.使品紅褪色與氯氣漂白原理相同

② C 的溶液在空氣中放置易變質(zhì),寫出C溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.非金屬原子間不可能形成離子鍵;

B.不同原子形成的化學(xué)鍵一定是極性鍵;

C.共價(jià)化合物中不可能含離子鍵;

D.離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2O

B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)

C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D. 破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1~18號(hào)元素及其形成的化合物的化學(xué)式填空。

(1)原子半徑最小的元素是________

(2)除稀有氣體元素外,原子半徑最大的元素是________,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是________

(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________。

(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物的是________。

(6)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是________。

(7)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________。

(8)金屬性最強(qiáng)的元素是________,非金屬性最強(qiáng)的元素是________。

(9)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氯被國(guó)際上公認(rèn)為安全、無(wú)毒的綠色消毒劑,以KClO3溶液為原料,采用電解法生產(chǎn)二氧化氯反應(yīng)原理如下:4ClO3+2H2O 4ClO2↑+O2↑+4OH . 下列說(shuō)法正確的是(  )
A.電解過(guò)程中OH向陰極遷移
B.陽(yáng)極反應(yīng)式為:4OH﹣4e=O2↑+2H2O
C.毎有l(wèi) mol電子轉(zhuǎn)移,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體
D.電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素中,原子基態(tài)時(shí)具有1個(gè)未成對(duì)電子的元素共有

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】測(cè)定室溫下NH3H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb
(1)從三頸瓶中用(填儀器名稱)量取25.00mL氨水至錐形瓶中,用0.0500molL﹣1HCl滴定.用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖.
(2)據(jù)圖,計(jì)算氨水的濃度為molL﹣1;寫出NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達(dá)式,Kb= , 當(dāng)pH=11.0時(shí)計(jì)算Kb的近似值,Kb . (Kb保留兩位有效數(shù)字)
(3)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中,正確的是
A.錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測(cè)定結(jié)果
B.未滴加酸堿指示劑,實(shí)驗(yàn)結(jié)果不科學(xué)
C.酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高
D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】低碳生活,綠色出行已經(jīng)成為很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成為了科學(xué)家們積極探索的熱門領(lǐng)域;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)CO2催化加氫可制取乙烯,其能量關(guān)系如圖1,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________

(2)以硫酸作電解質(zhì)溶液,利用太陽(yáng)能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖2。則A為電池的___極,N極的電極反應(yīng)式為_________________________。

(3)CO2催化加氫制取二甲醚的反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)

在恒容密閉容器中,均充入2mol.CO26molH2,分別以IrCe作催化劑,反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的CO2的轉(zhuǎn)化率a(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖3。

①用IrCe作催化劑時(shí),反應(yīng)的活化能更低的是_______。

a、b、c、de五種狀態(tài),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________,反應(yīng)的H ___0(“>”、“=”“<”)。

③從狀態(tài)ac,CO2轉(zhuǎn)化率不斷增大的原因是________________________________。

④狀態(tài)e時(shí),a(CO2)= 50%,若保持容器容積為10L,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=____

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