鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：

求：(1)硝酸的濃度________mol/L，

(2)表中④的V＝________mL

注意：本題要求書寫出必要的計算過程以及思路．

答案：
解析：

　　(1)硝酸的濃度為4 mol/L(1分)

　　(2)表中④的V＝8960 mL(2分)計算過程(1分)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?東莞一模）下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對于0.5mol/L Fe2（SO4）3和0.5mol/L CuSO4的混合溶液100mL，可用下列兩種方法進行分離、提純和轉(zhuǎn)化．
方法1、用下圖所示的流程進行分離，同時獲得硫酸亞鐵晶體和銅粉．

請回答：
（1）由濾液制取FeSO4?7H2O晶體要經(jīng)過
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌等步驟，要想加快過濾的速度可以通過抽濾的方法，則抽濾要用到的主要儀器是
布氏漏斗、吸濾瓶
布氏漏斗、吸濾瓶
．
（2）用100mL的混合液制取FeSO4?7H2O晶體，制得的晶體質(zhì)量至少
55.6
55.6
g．
方法2、用紙層析方法進行分離，實驗步驟如下：
①點樣：如右圖所示，在濾紙條末端約2cm處用鉛筆畫一個小圓點作為原點．
在原點處滴一滴Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液．晾干后再滴，重復(fù)3次，要求留下斑點的直徑小于0.5cm．將濾紙條用大頭針固定在橡膠塞下面．
②展開：在大試管中加入9mL丙酮和1mL 3mol?L-1硫酸，混合均勻．把濾紙末端浸入溶劑中約0.5cm，注意不要讓試樣點接觸展開劑．塞緊橡膠塞，將大試管垂直靜置．
③顯色：待溶劑擴散到濾紙上端時，取下濾紙，放在盛有濃氨水的試劑瓶瓶口上方，用氨氣熏．請回答：
（3）硫酸的作用是
抑制Cu2+和Fe3+的水解
抑制Cu2+和Fe3+的水解
；在層析操作時，不讓濾紙上的試樣點接觸展開劑的原因是
如果試樣接觸展開劑，樣點里要分離的離子或者色素就會進入展開劑，導(dǎo)致實驗失敗
如果試樣接觸展開劑，樣點里要分離的離子或者色素就會進入展開劑，導(dǎo)致實驗失敗
．
（4）氨熏后紅棕色出現(xiàn)在濾紙上端，其原因是
Fe3+更易溶于丙酮，展開的速度快
Fe3+更易溶于丙酮，展開的速度快
，由
色斑的形成和距離
色斑的形成和距離
可判斷分離的效果．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

鐵粉和銅粉共14.8g與足量的硫粉混合均勻，加熱使之完全反應(yīng)，得到21.2g黑色固體，求原金屬粉末中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：038

鐵粉和銅粉共14.8g與足量的硫粉混合均勻，加熱使之完全反應(yīng)，得到21.2g黑色固體，求原金屬粉末中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)。

 

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年廣東省湛江二中高三（上）第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．三氯化鋁溶液中加人過量氨水  Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O
C．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
D．鹽酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

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