在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A(g)＋B(g) xC(g)，有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù))( )

A．P3＜P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率

B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)

C．P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度

D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列分離或提純物質(zhì)的方法不正確的

A．用蒸餾法將海水淡化

B．用酒精萃取溴水中的溴

C．用升華法除去NaCl中含有的少量I2

D．用結(jié)晶法除去NaCl中混有的KNO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，將A氣體(不與水反應，摩爾質(zhì)量是(Mg·mol-1)VL溶于0.5L水中，所得溶液的密度為ag·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為

A. B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K＝______________；在t1 ℃時，反應的平衡常數(shù)為____________，達到平衡時n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。

(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時正、逆反應速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應向__________反應方向進行(填“正”或“逆”)．。

Ⅱ．已知可逆反應：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是( )

A．反應在t1 min內(nèi)的平均速率為：v(H2)＝mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率不變，H2O的體積分數(shù)不變

D．溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)( )

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度

④氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知在1.01×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是( )

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1

B．H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－484kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）常溫常壓下，依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱45kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________________。

②若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收17kJ熱量__________________。

（2）斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ·mol－1）

化學鍵

鍵能

化學鍵

鍵能

化學鍵

鍵能

化學鍵

鍵能

C—H

414

C—F

489

H—F

565

F—F

158

H－H

436

H－N

391

①根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱△H：

CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H

②根據(jù)鍵能和反應熱化學方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 計算N≡N的鍵能。

（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量(25℃、101 kPa下測得的熱量)。

①該反應的熱化學方程式為 。

②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。

（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料�；鶓B(tài)Ti原子電子占據(jù)的最高能層符號________，基態(tài)Ti2+的價電子的電子排布式 。

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是_________（填序號）；

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH4+與C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體

c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高

d．電負性C<N<O , 第一電離能C< O < N

（3）Se與O同族，則 SeO2分子的空間構(gòu)型為

（4）富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為 個．

（5）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 mol﹣1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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