【題目】298 K1.01×105 Pa,將22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為a kJ。已知該條件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出的熱量為b kJ。則CO2NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為(  )

A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1

B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1

C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1

D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意可知,22gCO2通入1molL-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出akJ的熱量,寫(xiě)出熱化學(xué)反應(yīng)方程式,再利用1molCO2通入2molL-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出bkJ的熱量寫(xiě)出熱化學(xué)反應(yīng)方程式,最后利用蓋斯定律來(lái)書(shū)寫(xiě)CO2NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式。

根據(jù)題意,22gCO2通入1molL-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng),nCO2==0.5mol,nNaOH=1molL-1×0.75L=0.75mol,該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉,方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O,由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為aKJ,則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4aKJ,即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2g+3NaOHaq═NaHCO3aq+Na2CO3aq+H2OlH=-4aKJ/mol①。又1molCO2通入2molL-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出bkJ的熱量,則熱化學(xué)方程式為2NaOHaq+CO2g═Na2CO3aq+H2OlH=-bKJ/mol②,由蓋斯定律可知,①-②可得,CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1,故C正確;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是(

A. 用裝置測(cè)量生成氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率

B. 用裝置比較NaHCO3Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C. 裝置中分液漏斗內(nèi)的液體可順利加入蒸餾燒瓶

D. 裝置可實(shí)現(xiàn)制取CO2實(shí)驗(yàn)中的即關(guān)即止,即開(kāi)即用的作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)《天工開(kāi)物》記載,我國(guó)古代以爐甘石(主要成分是ZnCO3)來(lái)升煉倭鉛(即鋅),其原理如圖。已知鋅的熔點(diǎn)420 ℃、沸點(diǎn)906 ℃。則下列說(shuō)法不正確的是

A. 升煉倭鉛過(guò)程包含分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

B. 冶煉時(shí)鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w

C. 泥封的目的是為了防止得到的鋅被氧化

D. 鋅火是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣的燃燒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】全釩液流電池充電時(shí)間短,續(xù)航能力強(qiáng),其充放電原理為VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+以此電池為電源,用石墨電極電解Na2SO3溶液,可得到NaOHH2SO4示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 全釩液流電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O

B. 圖中a電極為陰極,N物質(zhì)是H2

C. 全釩液流電池充電時(shí),V3+被氧化為VO2+

D. 電解時(shí),b電極的反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一(1)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)

,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示。

據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的溫度T2____ T1 (填“>”或“<”)。

②在T1溫度下,0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若增大催化劑的表面積,則CO轉(zhuǎn)化率__ (填“增大”“減小”或“不變”)。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a b c

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867.0 kJ/mol

2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol

寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_________________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過(guò)人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為a:____________________,

b:___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3g)+5O2g4NOg)+6H2Og)在5L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率v

A. vO2)=0.01mol/L·s B. vNO)=0.08mol/L·s

C. vH2O)=0.003mol/L·s D. vNH3)=0.001mol/L·s

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中,影響該反應(yīng)速率的主要因素是

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度

A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫(xiě)出A、B、C三元素名稱(chēng)_______、_______、_______

(2)C在元素周期表中的位置是___________________。

(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?填化學(xué)式)___________。

(4)比較A、C的原子半徑A____C。寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在反應(yīng)3Cl2+2FeBr2===2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是

A. Fe B. Cl C. FeBr D. Br

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