Question

【題目】氯氣溶于水，Cl2約有三分之一與水反應生成鹽酸與次氯酸。請回答下列問題：

（1）該可逆反應的離子方程式為__________________。

（2）氯氣____溶于飽和食鹽水，其原因是增大了上述平衡中的_____濃度，平衡向___反應方向移動。

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向______反應方向移動；

（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將_______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向_______反應方向移動。

Answer 1

【答案】 Cl2+H2OH++Cl-+HClO 難或不 Cl- 逆 正 增大 正

【解析】（1）本題考查氯氣與水的反應，氯氣與水反應的離子方程式為Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO；（2）考查影響化學平衡的因素，Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HclO，加入飽和食鹽水，增加c(Cl－)，平衡向逆反應方向移動，因此氯氣難溶于飽和食鹽水；（3）考查影響化學平衡移動的因素，加入氫氧化鈉溶液，OH－＋H＋=H2O，消耗H＋，平衡向正反應方向移動；（4）考查影響化學平衡移動的因素，增大壓強，平衡向體積減小的方向進行，即增大壓強，平衡向正反應方向移動，氯氣在水中的溶解度將增大。