在硫酸鈉和硫酸鋁的混和溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，SO42-為0.4mol/L，溶液中Na+ 的物質(zhì)的量濃度為                                                                  （     ）                                         

A.0.1mol/L           B.0.2mol/L            C.0.3mol/L          D.0.4mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：潮陽(yáng)一中2007屆高三化學(xué)第一次月考新課標(biāo)(人教) 人教版　新課標(biāo) 題型：022

生產(chǎn)重鉻酸鈉的專業(yè)廠是用鉻鐵礦(主要成分是Cr2O3、FeO，還有一定量的Al2O3等)為原料的，其生產(chǎn)過(guò)程如下：

(1)

Cr元素所在周期表中的位置________

(2)

在特制熔爐中將鉻鐵礦和過(guò)量純堿混合，在1100℃左右通空氣進(jìn)行氧化：Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________Cr2O3＋________Na2CO3＋________O2＝＝________Na2CrO4＋________CO2↑

Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(3)

經(jīng)上述過(guò)程后的反應(yīng)料(稱熟料)，冷卻后用水浸取，其中可溶性的物質(zhì)主要有________，不溶性雜質(zhì)經(jīng)過(guò)濾后除去．

(4)

為了除去濾液中的鋁元素，用稀硫酸將溶液中和至pH為7—8，其反應(yīng)的離子方程式為________．

(5)

除去鋁元素后的濾液，再用稀硫酸調(diào)到pH為2—3，這時(shí)可得Na2Cr2O7溶液，其反應(yīng)方程式為：

________Na2CrO4＋________H2SO4——________＋________＋________

(6)

請(qǐng)簡(jiǎn)述在實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)哪些操作可除去溶液中所混有的硫酸鈉晶體，從而得到較純的重鉻酸鈉溶液．(已知硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較大，而重鉻酸鈉變化較小．)________

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