Cl2、HCl的混合氣體通入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中除大量OH－外，還有Cl－、ClO－、 ClO3－ ，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為9:2:1，則原混合氣體中Cl2和HCl體積之比為

A．5:2 B．2:5 C． 3:1 D．1:3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省德陽市高三上學(xué)期10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1 mol OD－ 離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為10NA

B．標準狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA

C．含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA

D．VL a mol•L﹣1的氯化鐵溶液中，若Fe3＋的數(shù)目為NA，則Cl﹣的數(shù)目等于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省新安江校區(qū)高三上學(xué)期第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是

選

項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸

產(chǎn)生無色氣體

Na2O2沒有完全變質(zhì)

B

將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振蕩、靜置,向上層溶液中滴加KSCN溶液。再向上層溶液中滴加溴水

實驗現(xiàn)象1:

上層溶液不變紅,下層溶液呈紫紅色

實驗現(xiàn)象2:

上層溶液變紅

氧化性:Br2>Fe3+>I2

C

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒

鋁箔熔化但不滴落

鋁箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔點高于Al的

D

取久置的綠礬(FeSO4·7H2O)溶于水,加入KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

綠礬部分或全部被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問題：

族

周期

I A

II A

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3 Li

鋰

6.941

4 Be

鈹

9.012

5 B

硼

10.81

6 C

碳

12.01

7 N

氮

14.01

8 O

氧

16.00

9 F

氟

19.00

10 Ne

氖

20.18

3

11 Na

鈉

22.99

12Mg

鎂

24.31

13 Al

鋁

26.98

14 Si

硅

28.09

15 P

磷

30.97

16 S

硫

32.06

17 Cl

氯

35.45

18 Ar

氬

39.95

（1）請從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息：_____________________。

（2）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的 相同。

（3）第11號元素與第17號元素組成的化合物是 ，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是 （選填“分子”、“原子”或“離子”）。

（4）下圖A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．試回答下列問題：

①A、B、C中屬于同種元素的粒子是 ；

②A和B兩種粒子的 相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)；

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省清遠市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定能使反應(yīng)速率加快的因素是：①擴大容器的容積；②使用催化劑；③增加反應(yīng)物的質(zhì)量；④升高溫度；⑤縮小容積

A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期期中必修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列材料屬于復(fù)合材料的是

A．硬幣 B．聚氯乙烯塑料

C．氮化硅陶瓷 D．鋼筋混凝土

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。

Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。

（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 。

（3）若配制酸性KMnO4標準溶液時,俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度 （填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。

Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1。用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。

實驗編號

溫 度（℃）

催化劑用量(g）

酸性高錳酸鉀溶液

實驗?zāi)康?/p>

a.實驗1和2探究

b.實驗1 和3 探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響；

c.實驗1 和4 探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響。

體積（mL）

濃度(mol•L-1）

1

25

0.5

4

0.1000

2

50

0.5

4

0.1000

3

25

0.5

4

0.0100

4

25

0

4

0.1000

（4）寫出表中a 對應(yīng)的實驗?zāi)康?u> ；

（5）該小組同學(xué)對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號

溶液褪色所需時間（min）

第1次

第2 次

第3 次

1

14.0

13.0

11.0

3

6.5

6.7

6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。某同學(xué)認為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述改進的實驗方案_________。

（6）該實驗中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因為（離子方程式表示） 為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進行了下列相關(guān)實驗．

方案Ⅰ．甲組同學(xué)用質(zhì)量法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：

（1）實驗時，蒸發(fā)結(jié)晶操作中，除了酒精燈外，還要用到的儀器是

（2）有同學(xué)認為“加入適量鹽酸”不好操控，應(yīng)改為“過量鹽酸”，便于操作且不影響測定的準確性，你認為對或錯 ，為什么

（3）若實驗中測得樣品質(zhì)量為46.4g，固體質(zhì)量為40.95g，則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ．（保留3位有效數(shù)字）

（4）蒸發(fā)結(jié)晶過程中若有固體飛濺，測得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) （填偏大 偏小 無影響）．

方案Ⅱ：乙組同學(xué)的主要實驗流程圖如下：

按如下圖所示裝置進行實驗：

（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．D裝置的作用是 ．

（6）有的同學(xué)認為為了減少實驗誤差，在反應(yīng)前后都通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是 ．

方案Ⅲ：氣體分析法

（7）把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后，用如圖裝置測量產(chǎn)生CO2氣體的體積，B溶液最好采用 （以下選項中選擇）使測量誤差較�。�

A．飽和碳酸鈉溶液 B．飽和碳酸氫鈉溶液

C．飽和氫氧化鈉溶液 D．飽和硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省瑞安市四校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個氧化還原反應(yīng)的體系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是

A．還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2

B．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-

C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為4：1

D．標準狀況下，若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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