Question

（14分）鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應用。

（1）寫出Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3的化學方程式 。

（2）綠礬(FeSO4·7H2O)是補血劑的原料，易變質。檢驗綠礬是否變質的試劑是

設計實驗檢驗綠礬是否完全變質

（3）利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

①干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為

②取干燥后的FeCO3樣品12.49g ，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計算樣品中雜質FeOOH的質量

（4）以羰基化合物為載體運用化學平衡移動原理分離、提純某納米級活性鐵粉(含有一些不反應的雜質)，反應裝置如下圖。

Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) ΔH＜0

Ｔ1 Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判斷理由是

Answer 1

（14分，每空2分，合理即給分）

（1） =4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O4Fe(OH)3

（2） =KSCN溶液

取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質（或滴加鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，則樣品沒有完全變質）

（3）①4FeCO3·nH2O＋O24FeOOH＋4CO2＋(4n-2)H2O

②0.89g

（4）＜

鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質殘留在玻璃管左端；當羰基合鐵揮發(fā)到較高溫度區(qū)域T2時，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，一氧化碳循環(huán)利用。

【解析】

試題分析：（1）Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O4Fe(OH)3。（2）綠礬(FeSO4·7H2O)易變質，Fe2＋被氧化為Fe3＋，檢驗綠礬是否變質的試劑是KSCN溶液；檢驗綠礬是否完全變質即檢驗樣品中是否存在Fe2＋，可利用Fe2＋的還原性進行檢驗或用鐵氰化鉀溶液檢驗，實驗方案為取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質（或滴加鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，則樣品沒有完全變質）。（3）①FeCO3·nH2O在空氣中被氧化為FeOOH化學方程式為4FeCO3·nH2O＋O24FeOOH＋4CO2＋(4n-2)H2O；②設樣品中FeCO3的物質的量為xmol，FeOOH的物質的量為ymol，則116x+89y=12.49，x+y=6.16/56=0.11，解得y=0.01mol，樣品中雜質FeOOH的質量為0.89g；（4）反應Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) ΔH＜0，鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質殘留在玻璃管左端；當羰基合鐵揮發(fā)到較高溫度區(qū)域T2時，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，一氧化碳循環(huán)利用，故Ｔ1＜Ｔ2。

考點：考查鐵及其化合物的性質，化學平衡移動原理的應用及化學計算等。

考點分析： 考點1：物質的制備 考點2：鐵及其化合物 考點3：銅及其化合物 試題屬性

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