Question

15．下列各項關(guān)系中正確的是（　�。�

• A． 0.1mol/LNa₂SO₃溶液中：c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₄）=0.2mol/L
• B． 常溫下pH=a的稀H₂SO₄與pH=b的氨水等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則a+b＜14
• C． 0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c（H⁺）-c（OH^-）═c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• D． pH相同的三種溶液①NH₄Cl   ②（NH₄）₂SO₄  ③NH₄HSO₄，c（NH₄⁺）大小關(guān)系為：①＞②＞③

Answer 1

分析 A、根據(jù)物料守恒分析解答；
B、若混合后H₂SO₄與氨水恰好完全反應(yīng)，則n（H⁺）=n（氨水），因氨水為弱堿，則10^-amoL/L＞10^b-14mol/L，a+b＞14；
C、溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），代入計算得到：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺）；
D、從兩個角度考慮，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄電離時產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，以此來解答．

解答 解：A、0.1mol/LNa₂SO₃溶液中：c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=0.2mol/L，故A錯誤；
B、若混合后H₂SO₄與氨水恰好完全反應(yīng)，則n（H⁺）=n（氨水），因氨水為弱堿，則10^-amoL/L＞10^b-14mol/L，a+b＞14，故B正確；
C、溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），代入計算得到：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），故C錯誤；
D、相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄HSO₄電離時產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄，所以離子濃度度大小為：①=②＞③，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握等pH時銨根離子濃度關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．