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15．廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現象，其中不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡
B．用煤氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷：CH4）為炒菜提供熱量
C．鋁制容器因長期存放酸性或堿性食物被腐蝕
D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]

分析 從元素化合價是否發(fā)生變化的角度分析，氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化，可以此解答該題．

解答 解：A．燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡，Fe被氧化生成鐵銹，發(fā)生氧化還原反應，故A不選．
B．CH4燃燒生成二氧化碳和水，C元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；
C．鋁是兩性元素和酸、堿都發(fā)生反應，發(fā)生氧化還原反應，故C不選；
D．用醋酸除去水垢，屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，故D選；
故選：D．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從元素化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應，本題還要在學習中積累相關元素化合物的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖所示，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞．A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極．M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極．G為電流計，K為開關．C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產生．
（1）外電源的正、負極分別是R負極
（2）A附近溶液的現象是溶液變紅，B附近發(fā)生的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）濾紙上的紫色點向哪方移動B
（4）當C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為氫氣和氧氣構成燃料電池C極的電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N2+3H2?2NH3，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產生的結果是（　�。�
①平衡不發(fā)生移動；      ②平衡向正反應方向移動；③平衡向逆反應方向移動；④NH3的質量分數增加；⑤正逆反應速率都增大．
A．①⑤B．③④C．②④D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯的電子式為  B．乙烯的球棍模型為 
C．乙烯分子是平面結構D．乙烯的結構簡式為CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器
B．明礬凈水與膠體的性質有關
C．“滴水石穿，繩鋸不斷”不包含化學變化
D．“火樹銀花不夜天”與金屬的焰色反應有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．Al2O3和 MgO 的熔點均很高，可用于制作耐高溫材料
B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率
C．小蘇打和氫氧化鋁膠囊，可以作內服藥治療胃酸過多
D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列電離方程式書寫錯誤的是（　　）
A．HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
B．HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
C．熔融的NaHSO4電離：NaHSO4=Na++HSO4-
D．Al（OH）3=H++AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．指出下列化合物的類別和官能團的結構簡式和名稱
①   類別醇類或芳香醇．官能團的結構簡式-OH名稱羥基．
②類別酯類．官能團的結構簡式-COOC-名稱酯基．
③CH3CH2OCH2CH3類別醚類．官能團的結構簡式-C-O-C-名稱醚鍵．
④  類別羧酸或芳香酸．官能團的結構簡式-COOH名稱羧基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某學習小組為研究反應物濃度和溫度對該反應速率的影響，設計以下3組實驗下列說法不正確的是（　　）
實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
Ⅰ2550.2100.1x
Ⅱ25100.1100.25
Ⅲ35100.15y10
A．該反應所需的儀器有：量筒、溫度計、秒表、燒杯
B．通過記錄產生淡黃色沉淀所需的時間可以比較反應的快慢
C．比實驗 II、III研究溫度對該反應速率的影響，則y=0.2
D．對比實驗 I、II研究C（H+）對該反應速率的影響，則x=10

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