6．某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

（1）A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是醇羥基、酯基；
（2）A在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C，C是芳香化合物．B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是
B：、C：．  該反應(yīng)屬于水解反應(yīng)；
（3）室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（4）在下列物質(zhì)中：
①濃H2SO4和濃HNO3的混合液、CH3CH2OH（酸催化）      
③CH3CH2CH2CH3
②Na、CH3COOH（酸催化）
不能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）③．
（5）寫出E的同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意兩種．
②化合物是l，3，5-三取代苯；
③環(huán)上的三個(gè)取代基分別為甲基、羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團(tuán)．

分析 （1）根據(jù)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)確定其官能團(tuán)；
（2）A中含有酯基，在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C，C是芳香化合物，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)；
（3）C用稀鹽酸酸化得到E，則C中-COONa轉(zhuǎn)化為-COOH；
（4）B含有醇羥基，能與發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)，能形成醚，能與金屬鈉反應(yīng)；
（5）E的同分異構(gòu)體滿足：①化合物是1，3，5-三取代苯，②苯環(huán)上的三個(gè)取代基分別為甲基、羥基和含有C=O結(jié)構(gòu)的基團(tuán)，側(cè)鏈為-OH、-CH3、-OOCCH3，或側(cè)鏈為-OH、-CH3、-CH2OOCH，或側(cè)鏈為-OH、-CH3、-COOCH3，或側(cè)鏈為-OH、-CH3、-CH2COOH．

解答 解：（1）根據(jù)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，可知其含有醇羥基、酯基，故答案為：醇羥基、酯基；
（2）A中含有酯基，在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)得到B和C，C是芳香化合物，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)，故答案為：；；水解；
（3）C用稀鹽酸酸化得到E，則C中-COONa轉(zhuǎn)化為-COOH，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；
（4）B含有醇羥基，能與羧酸、硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，可以發(fā)生消去反應(yīng)，能與乙醇形成醚，能與金屬鈉反應(yīng)，不能發(fā)生正丁烷反應(yīng)，故選：③；
（5）E的同分異構(gòu)體滿足：①化合物是1，3，5-三取代苯，②苯環(huán)上的三個(gè)取代基分別為甲基、羥基和含有C=O結(jié)構(gòu)的基團(tuán)，側(cè)鏈為-OH、-CH3、-OOCCH3，或側(cè)鏈為-OH、-CH3、-CH2OOCH，或側(cè)鏈為-OH、-CH3、-COOCH3，或側(cè)鏈為-OH、-CH3、-CH2COOH，符合條件的同分異構(gòu)體有：，
故答案為：任意兩種．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、官能團(tuán)性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書寫等，難度中等，注意官能團(tuán)的性質(zhì)是關(guān)鍵，同分異構(gòu)體書寫為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．天文學(xué)家在星際空間新發(fā)現(xiàn)了A、B、C三種星際分子，已知A、B、C的分子量依次為60，58，56，C可看作丙三醇分子內(nèi)脫去二個(gè)水分子的產(chǎn)物，A、B燃燒只生成CO2和H2O；且A屬于酯類，它與葡萄糖[CH2（OH）（CHOH）4CHO]混合，只要質(zhì)量一定，燃燒后生成的CO2和H2O的質(zhì)量也一定，B與丙炔（C3H4）混合，只要物質(zhì)的量一定，完全燃燒消耗氧氣的量也一定．又知A、B、C均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，物質(zhì)的量相同時(shí)，與足量銀氨溶液作用生成銀的質(zhì)量也相同．1molC可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
請(qǐng)據(jù)此完成下列各題：
（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：AHCOOCH3，BCH3CH2CHO，CCH2=CHCHO．
（2）分別寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)、與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2（OH）（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+H2O+CH2（OH）（CHOH）4COONH4+3NH3、CH2（OH）（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2（OH）（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O．
（3）寫出兩種與A分子量相等，能與金屬鈉反應(yīng)且屬于不同類別的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH、CH3CH2CH2OH（或CH3CHOHCH3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．第四周期過(guò)渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是A D．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
 元素 Mn Fe
 電離能/kJ•mol-1 I1 717 759
 I2 1509 1561
 I3 3248 2957
Mn元素價(jià)電子排布式為3d54s2，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（2分）（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為TiO2．
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O．
②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO2（N2O）、SCN-（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有一包白色固體，可能是NaCl、BaCl2、K2CO3、K2SO4、CuSO4和中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時(shí)，有生成，過(guò)濾后，濾液為無(wú)色．
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成．
②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為K2CO3、BaCl2，不可能含有的物質(zhì)為K2SO4、CuSO4，不能確定的物質(zhì)是NaCl，為了確定該物質(zhì)是否存在，可以通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．vA=0.5mol/（L•s）B．vB=0.2mol/（L•s）C．vC=0.9mol/（L•s）D．vD=1.1mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　　）
A．
四種基本反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
B．
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C．
Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液時(shí)的導(dǎo)電性情況
D．
等體積、等濃度的稀硫酸分別與足量的鐵和鎂反應(yīng)的情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
（4）下列敘述正確的是a（填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2O）=$\frac{4}{V{t}_{1}}$mol/（L-min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的為（　�。�
A．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
B．稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉：3Fe+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．向Na2SiO3溶液中加入通入過(guò)量的H2S：SiO32-+H2SiO3↓+S2-
D．向含amolFel2的水溶液中通入amol的Cl2反應(yīng)為：2Fe2-+2l-+2Cl2=2Fe2++4Cl-+l2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在28 g聚乙烯樹脂中，含有的碳原子數(shù)目為2NA
B．在合成28 g聚乙烯樹脂的單體中，含有的雙鍵數(shù)目為NA
C．28 g聚乙烯樹脂完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
D．28 g聚乙烯樹脂中，含有的C-H鍵的數(shù)目為4NA

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