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相同容積的4個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，保持體積不變。起始時4個容器所裝A、B的物質的量分別為：

在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率大小關系為（   ）

A．A的轉化率為：甲＜乙＜丙＜丁    B．A的轉化率為：甲＜丙＜乙＜丁

C．B的轉化率為：甲＞乙＞丙＞丁    D．B的轉化率為：�。疽遥颈炯�

 

BC

解析:甲相當于在乙的基礎上再增加A的物質的量，所以甲中B的轉化率大于乙中B的轉化率。但A的轉化率要小于乙中A的轉化率。丁相當于在乙的基礎上再增加B的物質的量，所以丁中A的轉化率大于乙中A的轉化率。但B的轉化率要小于乙中B的轉化率。丙和乙相比，相當于在增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以轉化率均降低。丙和甲相比，相當于在甲的基礎上再增加B的物質的量，所以丙中A的轉化率大于甲中A的轉化率。但B的轉化率要小于甲中B的轉化率。丙和丁相比，相當于在丁的基礎上再增加A的物質的量，所以丙中B的轉化率大于丁中B的轉化率。但A的轉化率要小于丁中A的轉化率。所以正確的答案是BC。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1mol N2、3mol H2，B中通入0.5mol N2、1.5mol H2，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態(tài)．下列判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰安二模）近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進了甲醇化學的發(fā)展．
（1）與炭和水蒸氣的反應相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H2，該反應的化學方程式為
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
．
（2）合成甲醇的一種方法是以CO和H2為原料，其能量變化如圖1所示：
由圖可知，合成甲醇的熱化學方程式為
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
．
（3）以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應原理為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①在lL的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時問變化如圖2所示：
則下列說法正確的是
BD
BD
（填字母）；
A．3min時反應達到平衡
B．0～10min時用H2表示的反應速率為0.225mol?-1?min-1
C．CO2的平衡轉化率為25%
D．該溫度時化學平衡常數(shù)為
16
3
(mol?L-1)-2
②在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
容器 容器1 容器2 容器3
反應物投入量（始態(tài)） 1molCO2、3molH2 0.5molCO2、1.5molH2 1molCH3OH、1molH2O
CH3OH的平衡濃度/mol?L-1 c1 c2 c3
平衡時體系壓強/Pa p1 p2 p3
則下列各量的大小關系為c1
等于
等于
c3，p2
小于
小于
p3（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）近年來，甲醇燃料電池技術獲得了新的突破，如圖3所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖．電池工作時，分別從b、c充入CH3OH、O2，回答下列問題：
①從d處排出的物質是
水
水
，溶液中的質子移向電極
N
N
（填“M”或“N”）；
②電極M上發(fā)生的電極反應式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點
降低
降低
（填升高、降低或不變），理由是
因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低
因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低
；
（2）該反應平衡常數(shù)表達式為：K=
[NH3]2
[N2][H2]3
[NH3]2
[N2][H2]3
，當濃度商Q
＜
＜
K（填“＜”、“＞”或“=”）時，反應向右進行．
（3）450℃時該反應的平衡常數(shù)
＞
＞
500℃時的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高H2的轉化率，可以采取的措施是
ce
ce
（填字母代號）．
a．高溫高壓   b．加入催化劑   c．增加N2的濃度
d．增加H2的濃度   e．分離出NH3
（5）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1） c1 c2 c3
反應物轉化率 a1 a2 a3
下列說法正確的是
BC
BC
．
A．c1＜c2    B.2c1＜c3   C．a1+a2=1  D． a2＜a3．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
I、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2H2（g） CH3 OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：
溫度/℃ 250 310 350
K 2.041 0.250 0.012
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△Ha
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L-1，則此時的溫度為
 
℃．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表：
        濃度mol/L
時間/min		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
0 0.8 1.6 0
2 0.6 1.2 0.2
4 0.3 0.6 0.5
6 0.3 0.6 0.5
①反應從2min到4min之間，H2的反應速率為
 
．
②反應達到平衡時CO的轉化率為
 
．
③反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是
 
（填序號）．
A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1molCO和2mol H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）△H=akJ/mol．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1＜T2，則w1
 
w2（填序號）．
A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化學電源方面也有著重要應用．寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液的原電池中負極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省泰安市高三第二輪復習質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進了甲醇化學的發(fā)展。

（1）與炭和水蒸氣的反應相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H2，該反應的化學方程式為_________。

（2）合成甲醇的一種方法是以CO和H2為原料，其能量變化如圖所示：

由圖可知，合成甲醇的熱化學方程式為________________________________________。

（3）以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①在lL的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如圖所示：

則下列說法正確的是_________________(填字母)；

A．3min時反應達到平衡

B．0～10min時用H2表示的反應速率為0．225mol·-1·min-1

C．CO2的平衡轉化率為25％

D．該溫度時化學平衡常數(shù)為（mol/L）－2

②在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器

容器1

容器2

容器3

反應物投入量（始態(tài)）

1molCO2、3molH2

0.5molCO2、1.5molH2

1molCH3OH、1molH2O

CH3OH的平衡濃度/mol•L-1

c1

c2

c3

平衡時體系壓強/Pa

p1

p2

p3

 

則下列各量的大小關系為c1___________c3，p2_________p3(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（4）近年來，甲醇燃料電池技術獲得了新的突破，如圖所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖。電池工作時，分別從b、c充入CH3OH、O2，回答下列問題：

①從d處排出的物質是___________，溶液中的質子移向電極__________(填“M”或“N”)；

②電極M上發(fā)生的電極反應式為__________________________。

 

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