下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　�。�
A、純堿水解反應
B、乙醇燃燒
C、鋁熱反應
D、氧化鈣溶于水
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是一個吸熱反應，根據(jù)常見的吸熱反應來回答．
解答： 解：A、水解是中和反應的逆反應，是吸熱反應，故A正確；
B、乙醇的燃燒反應是一個放熱反應，故B錯誤；
C、鋁熱反應是放熱反應，故C錯誤；
D、氧化鈣溶于水是一個放熱反應，故D錯誤．
故選A．
點評：本題主要考查學生常見的反應的吸熱放熱情況，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學事實及其解釋都正確的是（　�。�
A、升高溫度，水的離子積增大，原因是水的電離是吸熱的過程
B、因為氧化鋁是一種原子晶體，所以氧化鋁熔點高
C、將pH均為3的醋酸和鹽酸溶液分別稀釋10倍后，因醋酸是弱電解質(zhì)，導致稀釋后醋酸溶液的pH值大于鹽酸
D、第VIA族元素簡單氫化物中，水的沸點較為異常，這是因為水分子間存在較強的共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉是一種很活潑的金屬，在工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制得，其另一產(chǎn)物氯氣的用途也十分廣泛，工業(yè)上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）請寫出工業(yè)上用電解方法制取鈉的化學方程式
 
．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的7種溶液：①HCl  ②H2SO4③KCl ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦NH4NO3，其pH由小到大的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)反應Fe+2Ag+═Fe2++2Ag設計原電池，并用它作電源電解NaCl溶液，實驗裝置如圖所示．已知NaCI溶液的體積為200mL，設反應產(chǎn)生的氣體全部放出．（反應前后溶液體積的變化忽略不計）回答下列有關問題：
（1）電極A的材料是
 
（填化學式），其電極反應式是
 
．
（2）B溶液是
 
溶液，銀作為電源的
 
極．
（3）C電極的電極反應式是
 
，電解一段時間后向氯化鈉溶液中滴入酚酞試劑產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
，電解氯化鈉溶液總反應的化學方程式是
 
．
（4）若正極上析出21.6gAg，則在陰極上產(chǎn)生的氣體體積是
 
L（標準狀況），此時常溫下電解池中溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含氮廢水主要包括氰化物和NH3，研究表明，用高鐵酸鉀在處理含氰廢水時，高鐵酸鉀水解產(chǎn)生Fe（VI），將CN-氧化為CNO-，方程式為：Fe（VI）+CN-+H20→Fe（OH）3+CNO-+OH-+O2（未配平），回答下列問題：
（1）NH3的空間構型為
 
，H20中O原子的雜化方式為
 
．
（2）Fe3+的基態(tài)價電子的排布式為
 
，OH-的電子式為
 
．
（3）上述反應中除H之外，其它非金屬元素的第一電離能由大到小順序為
 
．
（4）寫出與CNO-互為等電子體的一種分子的化學式
 
．
（5）CN-在酸性條件下，可生成HCN，試寫出HCN的結構式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中能證明某化合物中一定有離子鍵的是（　�。�
A、晶體可溶于水
B、具有較高的熔點
C、水溶液可導電
D、熔融狀態(tài)能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）≒pC（g），達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的二分之一，當達到新平衡時，C 的濃度為原來的1.9 倍．若壓縮過程保持溫度不變，則下述敘述正確的（　　）
A、m+n＜p
B、平衡向逆反應方向移動
C、A 的轉化率增大
D、C 的體積百分含量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　　）
A、NaOH
B、KCl
C、H2O
D、CH4

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