【題目】與自然界中的許多變化一樣，化學反應具有方向性。下列有關敘述中正確的是

A.原電池反應一定是自發(fā)進行的氧化還原反應，且△H＜0

B.ΔH<0，ΔS<0的反應肯定能自發(fā)進行

C.體系能量增大和混亂度增大都有促使反應自發(fā)進行的傾向

D.CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，該反應在較高溫度下能自發(fā)進行

【答案】A

【解析】

B、根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，ΔH<0，ΔS<0的反應不一定能自發(fā)進行，B不正確；

C、放熱反應才有利于反應的自發(fā)進行，C不正確；

D、根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，當ΔH＞0，ΔS＜0時，反應在較低溫度下能自發(fā)進行，D不正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是：

A. 少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2→HSO3-

B. H2S通入氯水中：S2-+Cl2→S↓+2Cl-

C. 二氧化氮溶于水：3NO2+H2O →2H++2NO3-+NO↑

D. 少量NaHSO4與過量Ba(OH)2溶液反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量是16g
C.6.02×1023個O2分子的質(zhì)量為32g
D.標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，室溫下分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的 ）、H2 和O2 的混合氣體，若將H2、O2 的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復室溫后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2 的物質(zhì)的量之比可能為：①4：5 ②2：5 ③3：8 ④7：2（ ）

A.①②
B.①④
C.②③
D.③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（ ）
A.10 g H2和10 g O2
B.5.6 L N2和5.6 L CO2
C.14 g CO和0.5 mol Br2
D.標準狀況下2.24 L H2O和0.1 mol N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時會產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發(fā)生過 （ ）。
A.加成反應
B.取代反應
C.聚合反應
D.催化裂化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 ， 溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）配制1molL﹣1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為 ．
（3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為3molL﹣1（假設溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 ， 通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3 ， 雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等．從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可） ．
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發(fā)生反應的離子方程式是：；
（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是 ．
若往A溶液中通入足量CO2 ， 請寫出可能發(fā)生反應的離子方程式 ．
（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應的化學方程式是 ．
（5）將實驗過程中所得固體精確稱量．課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，求該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強堿性和強還原性的液體，是一種重要的化工試劑，某新型生產(chǎn)工藝設計如下：

己知：①乙腈CH3CN：無色液體，與水任意比例互溶：丁酮：無色液體，有毒，沸點79.6℃，密度0.81g· cm-3，在水中以1:4溶解；

②反應 I 的化學方程式為：2NH3+ H2O2++4H2O

請回答：

（1）反應I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是______________________________；

（2）該新型生產(chǎn)工藝可將水相和丁酮回收循環(huán)使用，實現(xiàn)清潔化生產(chǎn)，水相的主要溶質(zhì)成分是_____________________________；

（3）反應II加入鹽酸操作的實驗裝置如圖所示，虛線框內(nèi)最為合適的儀器是_________，優(yōu)點是___________。

（4）在加入足量鹽酸后，肼以鹽的形式存在請寫出反應Ⅲ的化學方程式_________；

（5）稱取水合肼餾分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定條件下，用0.300mol/L的I2溶液滴定，來測定水合肼的產(chǎn)率。

已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定時，可選用的指示劑為_________；

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，則N2H4·H2O的產(chǎn)率為_________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案