Question

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g ）═Fe（s）+CO₂（g）△H＞0，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=

 

．已知1100℃時(shí)K=0.263，若要提高轉(zhuǎn)化率，可以

 

 （填“升溫”、“降溫”、“加壓”或“減壓”）．
（2）判斷過程的自發(fā)性有焓判據(jù)和熵判據(jù)，涂有防銹漆的鋼制器件與沒有涂防銹漆的同一剛制器件發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性是

 

  （填“相同的”，“不同的”，“無法判斷”）．已知反應(yīng)2A（g）+B（g）=2C（g），在一定條件下是一個(gè)自發(fā)的反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H

 

 0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）25℃時(shí)，H₂C₂O₄═HC₂O

- 4

+H⁺的電離平衡常數(shù)為K_a=5×10^-2，則該溫度下NaHC₂O₄的水解平衡常數(shù)K_h=

 

，若向NaHC₂O₄溶液中加入少量的水，則溶液中

c(H2C2O4)

c(HC2 O - 4 )

將

 

 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）利用I₂的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為

 

，滴定反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,焓變和熵變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念和化學(xué)方程式書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡向吸熱反應(yīng)分析進(jìn)行，升高溫度平衡正向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率升高；
（2）根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)，反應(yīng)相同，所以焓變和熵變相同，所以反應(yīng)過程中自發(fā)性相同；反應(yīng)2A（g）+B（g）=2C（g）中，△S＜0，要想反應(yīng)自發(fā)△H＜0；
（3）根據(jù)水解平衡的表達(dá)式結(jié)合水的離子積綜合分析；
（4）因?yàn)镮₂遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色，所以可以用淀粉溶液作指示劑；根據(jù)氧化還原反應(yīng)書寫化學(xué)方程式．

解答： 解：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c(CO2)

c(CO)

；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡向吸熱反應(yīng)分析進(jìn)行，升高溫度平衡正向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率升高，
故答案為：

c(CO2)

c(CO)

；升溫；
（2）根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)，反應(yīng)相同，所以焓變和熵變相同，所以反應(yīng)過程中自發(fā)性相同，反應(yīng)2A（g）+B（g）=2C（g）中，△S＜0，要想反應(yīng)自發(fā)△H＜0，故答案為：相同的；＜；
（3）H₂C₂O₄═）

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+H⁺的電離平衡常數(shù)為K_a=

c(H+)?c(HC2O4-)

c(H2C2O4)

，而K_h=

c(H2C2O4)?c(OH-)

c(HC2 O - 4 )

=

Kw

Ka

=

1×10-14

5×10-2

=2.0×10^-13，向NaHC₂O₄溶液呈酸性，加入少量的水，促進(jìn)電離，則溶液中

c(H2C2O4)

c(HC2 O - 4 )

將變小，故答案為：2.0×10^-13；變大； 
（4）因?yàn)镮₂遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色，所以可以用淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為無色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；
故答案為：淀粉溶液；H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡常數(shù)概念計(jì)算應(yīng)用，注意分析判斷平衡移動(dòng)的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．