Question

19．圖是進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)并進(jìn)行產(chǎn)物檢驗(yàn)的裝置．
①A 試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②反應(yīng)后，B 試管中品紅溶液的現(xiàn)象為褪色；C試管中氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理．

Answer 1

分析 ①A試管中銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②反應(yīng)生成的二氧化硫氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫有毒，需要使用氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)的二氧化硫．

解答 解：①銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②銅與濃硫酸反應(yīng)生成了具有漂白性的二氧化硫，所以B試管中品紅溶液褪色；二氧化硫?yàn)橛卸練怏w，需要進(jìn)行尾氣吸收，C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止空氣污染；
故答案為：褪色；尾氣處理．

點(diǎn)評 本題考查了了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握銅與濃硫酸的反應(yīng)原理及二氧化硫的檢驗(yàn)方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．