Question

19．（NH₄）₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 配平后H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，水是電解質(zhì)
• B． 配平后N₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)最小，N₂是非電解質(zhì)
• C． 配平后NH₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，氨氣的水溶液是電解質(zhì)
• D． 配平后SO₂化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，SO₂是酸性氧化物

Answer 1

分析 該反應(yīng)中，NH₄⁺→N₂氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)→0價(jià)，生成一個(gè)氮?dú)夥肿有枰�銨根離子失去6個(gè)電子，生成一個(gè)二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)是6，然后其它元素根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平方程式，所以該方程式為3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O，由此分析解答．

解答 解：該反應(yīng)中，NH₄⁺→N₂氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)→0價(jià)，生成一個(gè)氮?dú)夥肿有枰�銨根離子失去6個(gè)電子，生成一個(gè)二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)是6，然后其它元素根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平方程式，所以該方程式為3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O．
A．配平后H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6，水是極弱的電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．配平后N₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)最小，N₂是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．配平后NH₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，氨氣的水溶液是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，所以氨氣的水溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．配平后SO₂化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，SO₂能與堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，所以SO₂是酸性氧化物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，涉及電解質(zhì)和非電解質(zhì)、酸性氧化物等知識(shí)，難度不大，注意該方程式中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，但氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不同，所以從生成物進(jìn)行配平較簡(jiǎn)便．