有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中M、Z同主族;x+與M2-具有相同的電子層結構;離子半徑:Z2->W(wǎng)-;Y的單質晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是( )
A.X、M兩種元素形成的化合物中只能存在離子鍵
B.元素Z的某種氧化物具有漂白性,是因為這種氧化物具有強氧化性
C.由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小,所以其沸點依次降低
D.元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑
科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
(1)鄰羥基桂皮酸(IV)是合成香精的重要原料,下列為合成鄰羥基桂皮酸(IV)的路線之一。
試回答:
①I中含氧官能團的名稱______________和________________。
②有機物X與IV互為同分異構體,且X有如下特點:是苯的對位取代物;能與NaHCO3反應放出氣體 ;能發(fā)生銀鏡反應。請寫出X的一種結構簡式 。
③下列說法正確的是( )
A.I的化學式為C7H8O2 B.I遇氯化鐵溶液呈紫色
C.II能與NaHCO3溶液反應 D.1mol有機物IV最多能與4mol H2加成
(2)已知0.1mol有機物A的質量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成35.2g CO2和7.2g H2O; A可以發(fā)生銀鏡反應,其苯環(huán)上的一溴代物有三種。
①A的分子式為____________。
②A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為__________________________________________。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關化學鍵的說法中錯誤的是( )
A.氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學鍵
B.離子化合物中可能含有共價鍵,共價化合物中一定不含有離子鍵
C.氯化銨受熱變成氣體,冷卻后又成晶體,此過程中化學鍵沒有發(fā)生變化
D.單質分子中也可能存在化學鍵
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北武邑中學高一下5.15周考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應:ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+,己知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快。右圖為用ClO3-在單位時間內的物質的量濃度的變的變化來表示該反應速率的速率—時間圖象.下列說法不正確的是( )
A.反應開始時速率增大可能是c(H+)增大引起的
B.縱坐標為v(H+)的速率一時間曲線與圖中曲線不能完全重合
C.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小
D.圖中陰影部分“面積”為t1至t2時間內的ClO3-的物質的量濃度的減小值
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北武邑中學高一下5.15周考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應,為了減慢反應速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是( )
A.升高溫度 B.加入少量CuSO4溶液
C.加入適量的水 D.加入濃度較大的鹽酸
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年貴州省高二下期中理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題
根據(jù)下面的反應路線及所給給信息填空:
(1)A的結構簡式是 ,名稱是 。
(2)①的反應類型是 ,③的反應類型是 。
(3)反應③、④的化學方程式是 、 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年貴州省高二下期中理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.凡能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定是醛
B.在氧氣中燃燒時只生成CO2和H2O的物質一定是烴
C.苯酚有弱酸性,俗稱石炭酸,因此它是一種羧酸
D.在酯化反應中,羧酸脫去羧基中的羥基,醇脫去羥基中的氫而生成水和酯
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科目:高中化學 來源:2016屆福建省高三下學期周考六理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
甲、乙、丙是常見的三種物質,它們之間有如圖所示的轉化關系,根據(jù)要求回答問題:
(1)若甲為碳,則產(chǎn)物乙、丙可合成甲醇。
①已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ•mol-1
CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) △H=+77.0kJ•mol-1
寫出氣體乙與氣體丙反應生成CH3OH(g)的熱化學方程式______________________;
②乙和丙合成甲醇的反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)如右表,則T1_____T2(填“>”、“<”或“=”);
③乙可做某些堿性燃料電池的燃料,該電池的負極反應式為______________________;
(2)在25℃下,將0.20mol/L的氨水與0.20mol/L的硝酸溶液等體積混合,反應后的溶液pH=5,則該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)K=_____________;
(3)已知:R(s)+2NO(g)N2(g)+RO2(g)。T℃時,某研究小組向一恒溫真空容器中充入NO和足量的R單質,恒溫條件下測得不同時間各物質的濃度如下表。
時間/min濃度(mol/L) | NO | N2 | RO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0•30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
35 | 0.32 | 0.34 | 0.15 |
①0~10min以V(NO)表示的平均反應速率為_____________;
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算T℃時該反應的平衡常數(shù)為___________;
③30~35min改變的實驗條件是__________。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組順序的排列不正確的是
A.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3
B.酸性強弱:H4SiO4<H2CO3<HNO3
C.金屬性:Na<Mg<Al
D.沸點:H2O>H2S
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