【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

C.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

【答案】C

【解析】

A．H2CO3的第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離，水還存在電離平衡，所以c(H+)>c(HCO3－)>c(CO32)，c(HCO3－) >>2c(CO32)，故A錯誤；

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液且AgCl的溶解度大于AgI，因此c(Ag+)>c(Cl)>c(Br)，故B錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH)，因為c(Na+)= c(SO42)，所以c(H+)= c(SO42)+ c(OH)，故C正確；

D．NaHC2O4和Na2C2O4的物質(zhì)的量的相等，根據(jù)混合物的物料守恒分析，抓住最開始的比例關(guān)系得出2c(Na+)=3[c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)]，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的顆粒。下列有關(guān)說法中不正確的是

A. PM2.5在空氣中形成了膠體

B. PM2.5常有大量的對人體有害物質(zhì)

C. 研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染

D. PM2.5主要來自工業(yè)生產(chǎn)，汽車居氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有大量H+、SO42、Cl的溶液中，還可能大量共存的離子是

A. Ag+ B. Al3+ C. Ba2+ D. CO32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】比較歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法。對以下三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比較歸納正確的是

A. 三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)

B. 三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有的生成物在常溫下都是氣體

C. 三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳

D. 三種物質(zhì)都能在點燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A. 含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

B. 由水電離的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－

C. 1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

D. 使pH試紙變深藍色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1﹣18號元素的離子aAm+、bBn+、cCp-、dDq-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）

A.若p＞q，則還原性cCp-＜dDq-

B.若m＞n，則堿性A（OH）m＞B（OH）n

C.若半徑aAm+＞bBn+，則a＜b

D.若半徑aAm+＞bBn+，則A的單質(zhì)一定能從含Bn+的鹽溶液中置換出B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液在空氣中加熱蒸干至質(zhì)量不再減少，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是（　�。�

①CuSO4；②FeSO4；③K2CO3；④Ca(HCO3)2；⑤NH4HCO3；⑥KMnO4；⑦FeCl3

A.全部B.僅①②C.僅①⑤D.僅①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)運用中和滴定原理，設(shè)計了“用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液測定家用食醋的濃度”的實驗方案。請?zhí)顚憣嶒瀳蟾妗?/span>

（1）實驗?zāi)康模?/span>______________________________________________________________。

（2）實驗用品：滴定用儀器：______________________（填定量儀器），其它略；

稀釋白醋的儀器：略；

試劑：0.1100 mol/L NaOH溶液，酚酞，使用白醋。

（3）實驗步驟：

①取10.00 mL食用白醋稀釋10倍，配成待測醋酸溶液。

②取一支潔凈的滴定管，用少量待測醋酸溶液潤洗后，加入待測醋酸溶液，調(diào)節(jié)液面至_______________________________________________________位置，記下讀數(shù)。

③從上述滴定管中放出20.00 mL待測醋酸溶液盛于__________（填寫儀器名稱），滴入1-2滴酚酞試液。

④同②操作，在另一支潔凈的滴定管中裝入_________________________。

⑤第一次滴定，判斷達到終點的依據(jù)是__________________________________________ 。滴定操作中在錐形瓶下可墊一張白紙的作用是_______________________________。

⑥重復(fù)步驟②-⑤，完成第2和3次滴定。

（4）數(shù)據(jù)處理

實驗次數(shù)

待測醋酸

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

待測醋酸平均濃度(mol/L)

滴定管讀數(shù)(mL)

體積(mL)

滴定管讀數(shù)(mL)

體積(mL)

1

初讀數(shù) 0.00

─

初讀數(shù) 0.00

①______

②__________

末讀數(shù) 20.00

末讀數(shù) 19.40

2

初讀數(shù) 0.10

─

初讀數(shù) 0.20

─

末讀數(shù) 20.10

末讀數(shù) 19.55

3

初讀數(shù) 0.05

─

初讀數(shù) 0.15

─

末讀數(shù) 20.05

末讀數(shù) 22.20

（注意：填寫表格中①②兩處，劃“─”的地方不填。）

（5）誤差分析

若實驗結(jié)果偏高，可能的原因是_______________；______________________________（任寫2個原因）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體。由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)寫出實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式：________________________。

(2)甲同學(xué)設(shè)計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是________。

a．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

b．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

c．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

d．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

(3)乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是_________，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

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同步練習(xí)冊答案