Question

（2011?合肥一模）COCL₂俗名作光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCL₂（g）

催化劑

CO（g）+CL₂（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率

B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl₂的轉(zhuǎn)化率

C．單位時間內(nèi)生成CO和CL₂的物質(zhì)的量比為1：1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

Answer 1

分析：A、催化劑改變速率不改變平衡；
B、恒溫恒壓容器通入惰性氣體，保持恒壓壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行；
C、反應(yīng)過程中生成的一氧化碳和氯氣始終1：1，不能作為平衡的判斷依據(jù)；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減�。�

解答：解：A、在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；
B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，保持恒壓壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，能提高COCl₂的轉(zhuǎn)化率，故B正確；
C、單位時間內(nèi)生成CO和CL₂的物質(zhì)的量比為1：1時，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、平衡時，其他條件不變，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了影響化學(xué)速率和化學(xué)平衡的影響因素，平衡標(biāo)志判斷，平衡常數(shù)的影響因素和大小判斷，題目較簡單．