【題目】下列關(guān)于硅酸鹽產(chǎn)品的說法正確的是( )
A. 玻璃、水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品,陶瓷不屬于硅酸鹽產(chǎn)品
B. 普通玻璃的組成可表示為Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2
C. 生產(chǎn)水泥的主要原料是純堿、石灰石和石英
D. 生產(chǎn)玻璃的主要原料是黏土、石灰石
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可以肯定溶液中存在大量SO42-的理由是
A. 加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
B. 加入稀鹽酸溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
C. 加入Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解
D. 加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗:
甲同學向1 mol·L1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;
乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液;
丙同學向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。
試回答下列問題:
(1)其中能得到Fe(OH)3膠體的同學是 。
(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是 。
(3)丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗:
①將其裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠粒帶 電荷(填“正”或“負”)。
②向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。
(4)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 配制稀硫酸時,用10 mL量筒量取5.45 mL濃硫酸
B. 用稀硝酸清洗H2還原CuO后內(nèi)壁附有Cu和Cu2O的試管
C. 將C與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗CO2
D. 配制FeCl3溶液時,將FeCl3溶于熱水中,冷卻后加水稀釋
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題:
(1)通入CO2前,燈泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)開始通入CO2時,燈泡的亮度________。
(3)繼續(xù)通入過量的CO2,燈泡的亮度________。
(4)下列四個圖中,_______(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量,y軸表示導電能力)。
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【題目】下列說法正確的是
A. 已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液中值增大
B. 飽和石灰水中加入少量CaO,恢復至原溫后溶液的pH值不變
C. 25℃時,向水中加入少量固體CH3COONa ,水的電離平衡逆向移動,c(H+)降低
D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-)
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【題目】某同學稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。
請回答下列問題:
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。
a.天平 b.燒杯
c.漏斗 d.玻璃棒
(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(4)在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是________,反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
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【題目】既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合,也可以通過溶液中的復分解反應(yīng)來制得的化合物是
A. Na2O B. Na2O2 C. FeCl2 D. FeS
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【題目】⑴反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒溫恒容條件下進行,下列情況中,處于平衡狀態(tài)的是________;反應(yīng)正向進行的是________;反應(yīng)逆向進行的是_________.(填序號)
A.單位時間內(nèi)消耗2mol N2,同時生成4mol NH3
B.單位時間內(nèi)消耗3mol H2,同時生成2mol NH3
C.單位時間內(nèi)生成2mol N2,同時生成6mol N—H鍵
D.混合氣的密度不再隨時間而改變
E.容器中氣體的壓強不再隨時間而改變
F.單位時間內(nèi)生成2mol NH3,同時又生成2mol H—H鍵
⑵恒溫下,將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
反應(yīng)進行到某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,a =_________;
反應(yīng)達平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下),其中NH3的體積分數(shù)為25%。平衡時NH3的物質(zhì)的量為___________;
原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),n(始):n(平)=______________。
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