與CH2=CH2?CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應類型的是( )
A、CH3CHO?C2H5OH B、C2H5Cl?CH2=CH2
C、 D、CH3COOH?CH3COOC2H5
科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機物A用質(zhì)譜儀測定示意圖如圖①,核磁共振氫譜示意圖如圖②,則A的結構簡式可能為( )
A.HCOOH B.CH3CHO C.CH3CH2OH D.CH3CH2COOH
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北武邑中學高一下5.15周考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
CO和H2在一定條件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O,下列敘述中能說明上述反應在一定條件下己達到最大限度的是( )
A.CO全部轉化為乙醇
B.正反應和逆反應的化學反應速率均為零
C.CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應生成乙醇
D.反應體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年貴州省高二下期中理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉,結構簡式如下的烴,下列說法中正確的是
A.分子中至少有8個碳原子處于同一平面上
B.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
C.該烴的一氯取代物最多有8種
D.該烴是苯的同系物
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科目:高中化學 來源:2016屆貴州省高三5月考前模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
Ⅰ:為了減少CO的排放,某環(huán)境研究小組以CO和H2 為原料合成清潔能源二甲醚(DME),反應如下:4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H=-198kJ/mol。
(1)如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線是 (填曲線標記字母),其判斷理由是 。
(2)在一定溫度下,向2.0L固定的密閉容器中充入2molH2 和1molCO,經(jīng)過一段時間后,反應4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表:
時間/min | 0 | 20 | 40 | 80 | 100 |
n(H2)/mol | 2.0 | 1.4 | 0.85 | 0.4 | — |
n(CO) /mol | 1.0 | — | 0.425 | 0.2 | 0.2 |
n(CH3OCH3) /mol | 0 | 0.15 | — | — | 0.4 |
n(H2O) /mol | 0 | 0.15 | 0.2875 | 0.4 | 0.4 |
①0—20min的平均反應速率V(co)= mol/(L·min);
②達平衡時,H2 的轉化率為: ;
③在上述溫度下,向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 (g),則化學平衡 (向“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(3)用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融鹽混合物作為電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2 的混合氣體作為正極助燃氣,制得在650℃工作的燃料電池,則負極反應式為:
,當燃料電池的電路中有0.2NA個電子發(fā)生轉移,則標況下生成 _______升CO2 。
Ⅱ:已知在25℃時,Ksp[Mg(OH)2 ]=1.8X10-11,Ksp[Cu(OH)2 ]=2.2X10-20,在25℃下,向濃度均為0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化學式)生成該沉淀的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源:2016屆福建省高三下學期周考六理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
Hagrmann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體,可由下列路線合成(部分反應條件略去):
(1)A→B為加成反應,則B的結構簡式是______________;B→C的反應類型是_____________;
(2)H中含有的官能團名稱是______________;F的名稱(系統(tǒng)命名)是_____________;
(3)E→F的化學方程式是_____________;
(4)TMOB是H的同分異構體,具有下列結構特征:①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰;②存在甲氧基(CH3O-).TMOB的結構簡式是_____________;
(5)下列說法正確的是________。
a.A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體
b.D和F中有2個π鍵
c.1mol G完全燃燒生成7molH2O
d.H能發(fā)生加成、取代反應
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- ,它們的電子層結構相同,下列關系正確的是
A.質(zhì)子數(shù)c > d B.元素的非金屬性Y> Z
C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y > HZ D.原子半徑X > W
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
氫氣是未來最理想的能源之一,科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,并在二氧化欽(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術:。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題:
(1)海水光解產(chǎn)物應用于燃料電池的整個過程中完成了能量的轉化:____能轉變?yōu)開___能,最后轉化 為_______能。
(2)水分解時,斷裂的化學鍵為_____鍵(填“共價”或“離子”),分解海水的反應屬于____反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(3)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應分別為:
A極:2H2+2O2—4e-=2H2O;B極:O2+4e-=2O2-,則A極是電池的____極;電子從該極____(填“流入”或“流出”)。
(4)有人以化學反應:2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎設計出一種原電池,移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作。該原電池的負極材料是_____,正極反應式為______。
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