9．把鋅片投入到盛有稀硫酸的試管中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖所示，其中T1～T2速率變化的主要原因是：鎂條與酸的反應是放熱反應，溶液溫度升高，反應速率加快，T2～T3速率變化的主要原因是硫酸濃度減小，反應速率減慢．

分析 金屬鋅與酸的反應為放熱反應，從曲線的變化判斷影響反應速率的因素．

解答 解：金屬鋅與酸的反應為放熱反應，反應開始時，溫度不斷升高，則反應速率逐漸增大，但隨著反應的進性，反應物的濃度逐漸降低，此時濃度的影響大于溫度的影響，反應速率反而減小，
故答案為：鋅與酸的反應是放熱反應，溶液溫度升高，反應速率加快；硫酸濃度減小，反應速率減慢．

點評 本題是考查化學反應速率圖象的題目，題目難度不大，注意t2～t3速率變化的主要原因為易錯點，把握影響反應速率的因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化合物Y2X在水中能電離出具有相同電子層結構的陰陽離子，該化合物可能為（　　）
A．H2OB．Na2OC．KClD．Na2S

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知金屬鈉投人水中能發(fā)生下列反應：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，則把2.3g Na投人91.8g水中，才能使溶液中水分子的物質(zhì)的量是Na+的50倍，同時生成標準狀況下H2的體積為1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上獲得有關物質(zhì)的方法或途徑正確的是（　　）
A．將氯氣通入澄清石灰水，獲得漂白粉
B．將濃鹽酸和二氧化錳加熱反應制備氯氣
C．將石油分餾，直接獲得乙烯、丙烯及1，3-丁二烯
D．將煤進行干餾，獲得焦炭、煤焦油等化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷以下各反應在溶液中不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Br-+4H++SO${\;}_{4}^{2-}$═SO2+Br2+2H2O
B．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
C．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．I2+SO2+2H2O═4H++SO${\;}_{4}^{2-}$+2I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構．有關兩元素的敘述，正確的是（　�。�
①原子半徑A＜B    
②離子半徑A＞B    
③原子序數(shù)A＞B
④原子最外層電子數(shù)A＜B    
⑤A的最高正價與B的負價絕對值一定相等．
A．①②B．③④C．③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某種芳香烴0.2mol，完全燃燒生成14.4g水，寫出三種符合此條件的芳香烴的結構簡式：、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在PH=5時已完全沉淀，其分析錯誤的是：（　�。�
樣品$→_{①△}^{足量硫酸}$溶液Ⅰ$→_{②}^{H_{2}O_{2}}$溶液Ⅱ$→_{調(diào)PH=5}^{③CuO}$濁液$→_{過濾}^{④}$濾液Ⅲ$→_{冷卻結晶}^{蒸發(fā)濃縮}$ $→_{洗滌}^{過濾}$CuSO4•5H2O晶體．
A．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種
B．利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液pH不影響實驗結果
C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次
D．若要用實驗測定所得硫酸銅晶體中結晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的（　�。�
A．氨水B．水C．硫酸鋇D．酒精

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