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12．以下敘述中，錯誤的是（　　）
A．非金屬元素只能形成共價化合物
B．在NaCl中，除Na+和Cl-的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用
C．任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失
D．離子化合物可能含有共價鍵原子核之間的排斥作用

分析 A、銨鹽全部為非金屬元素；
B、在NaCl中存在離子、電子、質子，既有靜電吸引作用，又有電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用；
C．離子鍵的形成過程中不一定有電子得失；
D、過氧化鈉中含有共價鍵的離子化合物，存在原子核之間的排斥力．

解答 解：A、銨鹽全部為非金屬元素，為離子化合物，故A錯誤；
B、在NaCl中存在離子、電子、質子，既有靜電吸引作用，又有電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，故B正確；
C．離子鍵的形成過程中不一定有電子得失，如復分解反應中離子鍵的形成，故C錯誤；
D、過氧化鈉中含有共價鍵的離子化合物，存在原子核之間的排斥力，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
B．點燃的鎂條插入盛有二氧化碳的集氣瓶里，則迅速熄滅
C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬的氧化物
D．因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂和鋁都不溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各種比較中，正確的是（　�。�
A．元素電負性：P＞FB．第一電離能（I1）：P（磷）＞Se（硒）
C．離子半徑：Cl-＜K+D．熔沸點：MgCl2＜AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氯的原子序數為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（　�。�
A．35Cl原子所含質子數為18
B．$\frac{1}{18}$mol的1H35Cl分子所含中子數約為6.02×1023
C．氣體35Cl2的摩爾質量為70
D．3.5g的氣體35Cl2的體積為2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應，屬于取代反應的是（　　）
①
②C2H5OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O
③CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．可在有機物中引入羥基的反應類型是（　�。�
①取代�、诩映伞、巯ァ、荃セ、葸�原．
A．①③⑤B．①②⑤C．①④⑤D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．波立維是國家剛剛引進的新藥，它給中風、心肌梗死等心臟病患者帶來希望．波立維屬于硫酸氫鹽，它的結構如圖所示．下列關于它的說法正確的是（　�。�
A．該物質的化學式為C16H15ClNO2•H2SO4
B．該物質不溶于水
C．波立維屬于硫酸氫鹽，它的形成與其結構中的氮原子有關
D．它可以與NaOH溶液反應，1 mol該物質最多可消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某化工廢液中可能含有下列微粒：Al3+、Fe3+、NO2-、甘油分子．某化學興趣小組的同學設計了下列實驗驗證這些微粒的存在，下列說法不正確的是（　�。�
已知：Al3++6F-═[AlF6]3-．
A．通入的過量氣體可能是CO2
B．分離出沉淀Ⅰ的操作名稱是過濾，利用沉淀Ⅰ可檢驗出Fe3+
C．若向溶液Ⅲ中先加足量NH4F后再加氨水可以檢驗Al3+
D．用酸性KI溶液檢驗NO2-離子的離子方程式為2NO2-+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
C．室溫下pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子的濃度大小順序為：c（Na+）=c（CHCOO-）＞c（H+）=c（OH-）
D．pH=4的NaHA溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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