在元素周期表中,第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是 ( )
A.8、8、18、32 B.8、18、18、32
C.8、18、18、18 D.8、8、18、18
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)
(1)該反應(yīng)的氧化劑是 ,2molN2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。
(2) 達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是 。
(3)若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729,則在同溫度下1L密閉容器中,足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng),則N2的轉(zhuǎn)化率是
(提示:272 = 729)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法,其步驟為:
①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強(qiáng)酸溶液中,硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀(K2SiF6)沉淀;
②沉淀分離后于熱水中水解,生成HF、H2SiO3、KF;
③過濾除去硅酸沉淀,用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液。
(1)上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為 ▲ ;
步驟③中反應(yīng)的離子方程式為: ▲ 。
(2)在步驟③中,若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,則測得的硅元素含量將
▲ (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。
(3)若每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g,重復(fù)滴定四次,消耗1.00 mol·L-1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL,試計(jì)算該試樣中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(以二氧化硅計(jì)),寫出計(jì)算過程。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L-1 HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度處,若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,然后以0.lmol·L-1 NaOH 溶液進(jìn)行中和,則所需 NaOH 溶液的體積( )
A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知95℃時(shí),水的離子積常數(shù)為1×10-12。在此溫度下,將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液相混合,得到pH=7的混合溶液,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______︰______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 ( )
A.元素相對原子質(zhì)量依次遞增 B.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D.元素金屬性或非金屬性呈周期性變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是( )
A.A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C.1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
D.常溫時(shí),A能從酸中置換出氫,而B不能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知A、B是第一周期以外的短周期元素,它們可以形成離子化合物AmBn,在此化合物中,所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若A的核電數(shù)為a,則B的核電荷數(shù)不可能為( )
A.a(chǎn)+8-m-n. B.a(chǎn)+18―m―n C.a(chǎn)+16―m―n D.a(chǎn)―m―n
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