一定條件下，在溶液中可以發(fā)生如下反應：
①2FeCl2+Cl2═2FeCl3
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
③MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
則下列說法錯誤的是（　�。�
分析：①2FeCl2+Cl2═2FeCl3，Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高；
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高；
③MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，
結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答．
解答：解：①2FeCl2+Cl2═2FeCl3，Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高；
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高；
③MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，
A．三種反應均在溶液中進行，有離子參加反應，均屬于離子反應，故A正確；
B．反應③中HCl含元素的化合價升高，為還原劑，表現(xiàn)還原性，故B錯誤；
C．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，故C正確；
D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，MnO2＞Cl2＞Fe3+＞I2，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側(cè)重氧化還原反應中氧化性、還原性的考查，明確氧化還原反應中氧化性、還原性的比較方法即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：
CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
（10-5-10-9）mol/L
（10-5-10-9）mol/L
（列式，不必化簡）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
bcf
bcf
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
＜
＜
V（醋酸），反應的最初速率為：v（鹽酸）
=
=
v（醋酸）．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：
Va＜Vb
Va＜Vb
．
（4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
（5）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
2.05×10-11
2.05×10-11
（保留三位有效數(shù)字）mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
10-5mol/L
10-5mol/L
；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
bcf
bcf
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                    f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸
＜
＜
V醋酸，反應的最初速率為：υ鹽酸
=
=
υ醋酸．
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：
Vb＞Va
Vb＞Va
；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
．已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10-14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
2.05×10-11mol/L
2.05×10-11mol/L
（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡．下列說法不正確的是（　�。�
A、稀釋溶液，
c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
減小
B、加入NaOH固體，
c(HC
O
-
3
)
c(C
O
2-
3
)
減小
C、升高溫度，平衡常數(shù)增大
D、通入CO2，溶液pH減小

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科目：高中化學 來源：導學大課堂必修一化學人教版 人教版 題型：013

一定條件下，在溶液中可以發(fā)生如下反應：

①2FeCl2＋Cl22FeCl3

②2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2

③MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

則下列說法錯誤的是

[　　]

A．

上述三個反應均屬于離子反應

B．

反應③中HCl只表現(xiàn)出還原性

C．

還原性I－＞Fe2+＞Cl－＞Mn2+

D．

氧化性MnO2＞Cl2＞Fe3+＞I2

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