【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)容量瓶不能用于(填序號).
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度0.1mol/L.
(3)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是 . 在配制過程中,下列操作中,能引起誤差偏高的有(填代號).
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時,俯視刻度線.
【答案】
(1)B,C,D
(2)2.0,小于,小于
(3)13.6,將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,①④
【解析】解:(1)容量瓶瓶為配制特定體積的一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器,只有刻度線,沒有刻度,所以不能用來量取容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,容量瓶為精密儀器,不能用來溶解固體,不能長時間儲存溶液,
故選:BCD;
(2)需要0.1mol/LNaOH溶液450mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實際配制500mL溶液,需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g;
定容時仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏。蝗鬘aOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏小;
所以答案是:2.0; 小于;小于;
(3)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C= =18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋規(guī)則:V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L,解得V=13.6mL;
濃硫酸稀釋的正確操作方法:將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌;
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故選;
②定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏小,故不選;
③定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏小,故不選;
④定容時,俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故選;
所以答案是:13.6mL;將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌; ①④.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請完成下面兩個小題:
月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫.
(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為
(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為 。
(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備.
①MgO的熔點比BaO的熔點 (填“高”或”低”).
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2 , SiO2的晶體類型為 ;所含化學(xué)鍵類型為 .
③MgO與碳粉和足量氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2 . 若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽有 (寫化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.燒堿、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)
B.碘酒、牛奶、豆?jié){、蔗糖水均為膠體
C.是否具有丁達爾效應(yīng)是區(qū)分溶液、膠體和濁液的本質(zhì)原因
D.物質(zhì)可根據(jù)在水中或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合是( )
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 鹽酸 | 冰水混合物 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C | 明礬 | 鹽酸 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D | 膽礬 | 食鹽水 | 氯化銅 | 碳酸鈉 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常見的七種元素.
(1)Si位于元素周期表第周期第族.
(2)Cu原子的價層電子排布圖為 .
(3)基態(tài)Fe原子有個未成對電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為 . 可用硫氰化鉀檢驗Fe3+ , 形成的配合物的顏色為 .
(4)用“>”或“<”填空:
離子半徑 | 電負性 | 熔點 | 酸性 |
O2﹣ Na+ | FO | 金剛石 晶體硅 | H2SO4HClO4 |
(5)氫元素和上述非元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為;分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是(填化學(xué)式,任寫一種).
(6)O和Cu形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖,則銅離子的電荷為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】迄今為止合成的最重的元素是112號元素,它是用 Zn高能原子轟擊 Pb的靶子,使鋅核與鉛核熔合而得,每生成一個112號元素的原子( R)的同時向外釋放出一個中子.下列說法錯誤的是( )
A.112號元素是金屬元素
B.112號元素位于第七周期,是主族元素
C. R原子中子數(shù)為165
D.112號元素為放射性元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,標“*”的請寫出離子反應(yīng)方程式
(1)*向四羥基合鋁酸納溶液中通入過量的二氧化碳氣體_________。
(2)*向氯化鋁溶液中加入過量氨水_________。
(3)實驗室利用濃氨水快速制取氨氣_________。
(4)*實驗室利用二氧化錳固體制取氯氣_________。
(5)*將“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為濃鹽酸)混合產(chǎn)生有毒氣體_________。
II.寫出下列物質(zhì)的電子式
(6)乙烷(C2H6) _________。
(7)氫氧化鈉_________。
III.寫出一氯丙烷(C3H7Cl)的結(jié)構(gòu)簡式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol 的中,含有0.6NA個中子
B. 7.1g Cl2通入足量的NaOH溶液中,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C. 標準狀況下,1.12L 的SO2所含的原子數(shù)目為0.2NA
D. 將足量的MnO2與含HCl 4 mol的濃鹽酸混合后充分加熱,生成的氣體分子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,錯誤的是
A.自然界中的硫都是以化合態(tài)存在的
B.硫既具有氧化性,又具有還原性
C.硫化氫氣體具有可燃性
D.附著在試管內(nèi)壁的硫,可以用CS2洗滌
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