【題目】下列敘述錯誤的是

A. 用水可以區(qū)分苯和四氯化碳

B. 用金屬鈉可以區(qū)分乙醇和乙醚

C. 用溴水可以區(qū)分乙烯和乙炔

D. 用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分己烷和己烯

【答案】C

【解析】

A、苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大，它們和水均不互溶，會出現(xiàn)不同的分層現(xiàn)象，可以用水區(qū)分苯和四氯化碳，故A正確；

B、乙醇與Na反應生成氫氣，乙醚不能，可以利用金屬Na區(qū)分乙醇和乙醚，故B正確；

C、乙烯和乙炔均能與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故C錯誤；

D、己烯能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，己烷不能，可以用高錳酸鉀酸性溶液區(qū)分己烷和己烯，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。

（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①寫出ii的離子方程式：________________。

②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。

b.___________。

（3）過程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,則PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。

（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā) 生反應:PbSO4 + 3OH- = HPbO2-+ SO42- +H2O。

①a與外接電源的________極相連。

②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應式為___________。

③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，錯誤的是

A. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 蒸餾時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處

C. 萃取時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D. 蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（11分）運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)，平衡混合體系中SO3 的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問題：

①2SO2(g)+O2(g）2SO3(g)的△H________0（填“>”或“<”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是________。

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為 ，升高溫度，平衡常數(shù) （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計算0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點，溫度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A．MOH的堿性強于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點大于a點

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D．當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，一定濃度的某酸HA溶液的pH=5，下列有關(guān)說正確的是

A. 向溶液中加入適量NaA固體，若溶液pH不變，則HA為強酸

B. 若HA為弱酸，則該溶液導電能力比等體積pH=5的鹽酸弱得多

C. 若HA為弱酸，則加入等體積pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>7

D. 取該溶液1.00mL，加水稀釋至1000mL，所得溶液pH=8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A．a(chǎn)～b點導電能力增強，說明HR為弱酸

B．b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和

C．c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b、c兩點水的電離程度：b<c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是（　�。�
A.金屬鈉可以保存在煤油中
B.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火
C.鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦
D.實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧是地殼中含量最多的元素。

（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為___________個。

（2）H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_______________。

的沸點比高，原因是______________________。

（3）H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________雜化。H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為________________。

（4）CaF2離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子化合物晶胞的邊長為a cm，則晶體的密度是_____________g/cm3(只要求列出算式)。

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