【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知位于元素周期表前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4＋離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________（填元素符號）

（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_________，B的原子軌道雜化類型為_______。

（3）已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時，會影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知F2＋與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價電子排布式為________________。CN－與___________（一種分子）互為等電子體，則1個CN－中π鍵數(shù)目為___________。

（4）EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

在該晶體中，E4＋的氧配為數(shù)為___________。若該晶胞邊長為a nm可計算該晶體的密度為__________g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省綿陽市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)FeBr2溶液的敘述錯誤的是

A．滴加KI-淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色

B．該溶液中Cu2+、NH4+、SO42－、Cl－ 可以大量共存

C．與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)有沉淀生成并放出氣體

D．向該溶液中通入過量Cl2，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2==2Fe3+＋2Br2＋6Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語使用正確是

A．氧原子能量最高的電子的電子云圖：

B．35Cl與 37Cl互為同素異形體

C．CH4分子的比例模型：

D．的命名：1,3,4-三甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學(xué)期第三次質(zhì)檢考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學(xué)─選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）硫酸工業(yè)的廢渣回收再利用的工藝流程如下：

注：硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①提高鐵的浸出率，② 。

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：

準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）。

②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量 。

（4）①可選用 （填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+�！八峤焙驠e2+可被空氣中O2氧化（用離子反應(yīng)方程式表示） 。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：

第一步：氧化： ；（填寫具體操作）

第二步：沉淀 ；（填寫具體操作）

第三步：分離，洗滌；

第四步：烘干，研磨。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學(xué)期第三次質(zhì)檢考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個實驗。

從分類角度下列分析正確的是

A．實驗①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物

B．實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C．實驗②、③均為放熱反應(yīng)

D．實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)或非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省岳陽市高三質(zhì)量檢測（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

完成下列實驗，所選裝置正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

本題為《化學(xué)反應(yīng)原理（選修4）》模塊選做題，每空2分，共20分。

（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

①氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量。則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（ ）

A.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH =+285.8 kJ/mol

B.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =－285.8 kJ/mol

C.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =+285.8 kJ/mol

D.H2 +1/2 O2 =H2O ΔH =－285.8 kJ/mol

②氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。氫氧燃料電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 （填“氫氣”或“氧氣”）。

③氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度則反應(yīng)速率 （填“增大”或“減小”）；平衡將向 （填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動。

（2）鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。請回答下列問題：

①該電池的負(fù)極材料是 ；電池工作時，陽離子向 (填“正極”或“負(fù)極”)移動；

②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原氧化鋅來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO＋CZn＋CO↑，此法屬 （填選項字母代號）。

A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法

（3）今有常溫下兩種溶液：(A)0.1mol/L的NaCl溶液 (B)0.1mol/LNH4Cl溶液

①溶液(A)的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）；

②溶液(B)呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以 （填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

235 92U是一種重要的核燃料，其中“92”是指該原子的

A．中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．電子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東高考佛山市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，向一定體積0．1mol/LHCl溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是

A．Q點消耗氨水溶液的體積等于HCl溶液的體積

B．M點所示溶液導(dǎo)電能力弱于Q點

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．N點所示溶液中c(NH4+） ＞ c(OH－）

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