【題目】下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 葡萄糖是還原劑

B. 外電路中電子由A極移向B

C. 溶液中H+ B極區(qū)移向A極區(qū)

D. B極電極反應(yīng)式為:H2O2 +2H++2e=== 2H2O

【答案】C

【解析】根據(jù)圖中信息可知,H2O2轉(zhuǎn)化為H2O,氧元素化合價(jià)由-1降為-2價(jià),得到電子發(fā)生還原反應(yīng),B極為燃料電池的正極,A極為燃料電池的負(fù)極。故A、葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)作為還原劑,選項(xiàng)A正確;B、外電路中電子由負(fù)極A極移向正極B極,選項(xiàng)B正確;C、電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故溶液中H+ A極區(qū)移向B極區(qū),選項(xiàng)C不正確;D、B極為正極,H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:H2O2 +2H++2e= 2H2O,選項(xiàng)D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將3.20g Cu跟50.0mL 10.0molL1的HNO3充分反應(yīng),還原產(chǎn)物有NO和NO2 , 若反應(yīng)后溶液中有xmol H+ , 則此時(shí)溶液中含NO3的物質(zhì)的量為( )
A.mol
B.(x+0.1)mol
C.2x mol
D.0.1x mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3 , 請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)過(guò)程中,被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為
(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3 , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個(gè).
(3)NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體,但一旦NF3在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn).你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是
(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外,還肯定有(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)中需2mol/LNa2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別是啊

A. 1000mL,212g B. 950mL,201.4g

C. 任意規(guī)格,572g D. 500mL,286g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)解決下列問(wèn)題.
(1)硫酸銅溶液時(shí)白磷引起中毒的一種解毒劑:
P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4 , 若6molH3PO4生成,則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為
(2)氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn).以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);△H=﹣159.47kJmol1
②NH2CO2NH4(s)=CO (NH22(s)+H2O(g);△H=a kJmol1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(g);△H=﹣86.98kJmol1
則a為
(3)如圖表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl﹣NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池.請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式 . 生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為

(4)常溫下,向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5 , 使溶液中c(NH3H2O):c(NH4+)=5:9,此時(shí)溶液的pH= . (25℃時(shí),NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×105
(5)SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水,經(jīng)分析該酸由3種元素組成,其中氟嚴(yán)肅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%.請(qǐng)寫(xiě)出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于室溫下下列溶液的說(shuō)法不正確的是(  )

編號(hào)

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

鹽酸

醋酸溶液

pH

11

11

3

3

A. 水的電離程度:①=②=③=④

B. 分別加水稀釋10倍,溶液的pH①>②>③>④

C. ①③兩溶液等體積混合:cCl>cNH>cH>cOH

D. V1 L溶液②與V2 L溶液③混合,若V1∶V29∶11,則混合溶液pH4(忽略溶液體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同物質(zhì)的量的下列各烴,完全燃燒后消耗氧氣最多的是(
A.甲烷
B.乙烷
C.乙烯
D.乙炔

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入5molL1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A.60 mL
B.45 mL
C.30 mL
D.15 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )

A. 06min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)≈3.3×102mol/(L·min

B. 610min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)<3.3×102mol/(L·min

C. 反應(yīng)至6min時(shí), c(H2O2)=0.30mol·L1

D. 反應(yīng)至6min時(shí)H2O2分解了50%

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