常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
[     ]
A.a=20.00
B.滴定過程中，可能存在：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
C.若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時停止滴定
D.若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a>20. 00
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆沈陽鐵路實驗中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省模擬題 題型：實驗題

食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5 g/100 mL。
(1)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是__________。
a．用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0. 75 mol/L，則該食醋的總酸量為4.5 g/100 mL。
(2)研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的____________（填寫序號）。
a．pH b．電離度 c．電離常數(shù) d．溶解度
(3)常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0．100 0 mol/L HCl溶液和20. 00 mL
0．100 0 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。
①滴定醋酸溶液的曲線是____（填“甲”或“乙”）；滴定曲線中a=____mL；
②E點pH>8的原因用離子方程式表示：________________。
(4)現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（試紙）是____。
a．電解，NaOH溶液 b．蒸餾，Na2CO3溶液 c．酯化反應(yīng)，石蕊試液 d．中和滴定，pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇高考真題 題型：不定項選擇題

常溫下，用0.100 0 mol/LNaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
[     ]
A．點①所示溶液中：c( CH3COO-)+c( OH-)= c( CH3COOH) +c( H+)
B．點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+ c( CH3COO-)
C．點③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-))c(CH3COO-)>c(H+)
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c( CH3COOH)>c( CH3COO-)>c( H+)>c( Na+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：

c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

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