【題目】欲用98%的濃硫酸(g1.84g·cm3)配制成濃度為0.5mol·L1的稀硫酸500ml

(1)選用的主要儀器有:

①__________,②__________,③__________④____________,⑤____________

(2)請將下列各操作,按正確的序號填在橫線上。

A.用量筒量取濃H2SO4

B.反復(fù)顛倒搖勻

C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D.洗凈所用儀器

E.稀釋濃H2SO4

F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為______________________。

(3)簡要回答下列問題:

所需濃硫酸的體積為____________mL。

如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用____________mL的量筒最好,量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>__________(“偏高、偏低、無影響”)

將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________,若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕?/span>____________

在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)____________,否則會使?jié)舛绕?/span>____________;并洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶,否則會使?jié)舛?/span>____________。

定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會使?jié)舛?/span>____________;仰視則使?jié)舛?/span>___________。

【答案】1)量筒 燒杯 玻璃棒 容量瓶(500ml) 膠頭滴管 (2AEFDCB 3①13.6

②15 ③使熱量及時地擴(kuò)散;低 冷卻至室溫;高;偏低;高;低

【解析】試題解析:(1)操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸,在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌.冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒23次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線12cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;

2)根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是:AEFDCB;

3濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L,設(shè)需要的濃硫酸額體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律CV=CV可知:18.4mol/L×VmL=0.5molL-1×500mL,解得V=13.6mL;

根據(jù)大而近的原則,根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為13.6mL可知選用15mL量筒;

將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌的目的是使熱量及時地擴(kuò)散,若攪拌過程中有液體濺出,則導(dǎo)致溶質(zhì)減少,結(jié)果會使?jié)舛绕停?/span>

在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫,否則溫度降低后溶液體積減小,會使?jié)舛绕;并洗滌燒杯和玻璃?/span>23次,洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶,否則溶質(zhì)減少,會使?jié)舛绕汀?/span>

定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會使液面低于的空心,濃度偏高;則加水的量偏多了,所配溶液的濃度會偏低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑,常周于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組同學(xué).圍繞著過氧化氫開展了調(diào)査研究與實驗。

I.調(diào)查

(1)過氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等方面的主要原因是 。

(2)制備過氧化氫目前最常用的是乙基蒽醌法,其主要過程可以用下圖表示,此過程中與Pd起相同作用的物質(zhì)為 (寫名稱。

.不穩(wěn)定性實驗研究

(3)為了探究溫度、催化劑等外界條件對 H2O2的分解速率的影響,某興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下三組實驗,部分實驗數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。

實驗編號

T/X

H202初始濃度/moL· L-1

FeCl3初始濃度/ moL· L-1 moL· L-1L-1

I

20

1.0

II

50

1.0

0

III

50

0.1

實驗I、研究___________對分解速率的影響,實驗、研究催化劑對分解速率的影響,則實驗H2O2初始濃度應(yīng)為 moL· L-1。

三組實驗中分解速率最慢的是 (填編號)。

III.過氧化氫含量的實驗測定

興趣小組同學(xué)用0.100 0 moL·L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量,反應(yīng)原理為 2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2

(4)滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是_ 。

(5)用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

18.00

17.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為__________moL·L-1 (保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題小組以此粉末為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬:

已知:

.酸性條件下,在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce3+易水解Ce4+有較強(qiáng)氧化性;

CeO2不溶于稀硫酸;

.硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]廣泛用于水的凈化處理。

(1)濾液A的主要成分 (填寫化學(xué)式)。

(2)寫出反應(yīng)的離子方程式

(3)反應(yīng)之前要洗滌濾渣B,對濾渣B進(jìn)行洗滌的實驗操作方法是 。

(4)稀土元素的提純,還可采用萃取法。已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,過程表示為Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層)+3H2SO4(水層) ,分液得到CeT3 (有機(jī)層),再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液?蛇x擇硫酸作反萃取劑的原因是

(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進(jìn)行滴定,則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(6)已知Fe3+沉淀的pH范圍:2.2~3.2,F(xiàn)e2+沉淀的pH范圍:5.8~7.9,Zn2+沉淀的pH范圍:5.8~11.0,pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-,F(xiàn)用FeSO4溶液(含有ZnSO4雜質(zhì))來制備硫酸鐵銨礬。實驗中可選用的試劑: KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、飽和石灰水、稀H2SO4溶液、稀鹽酸。

實驗步驟依次為:

向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中,加入足量的NaOH溶液至pH>11, ;

;

中得到的溶液中加入硫酸銨溶液, ,過濾、洗滌、常溫晾干,得硫酸鐵銨晶體(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈉應(yīng)保存在

A.水中 B.CCl4中 C.敞口容器中 D.煤油中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中,物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的是(  )

A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C.將0.5 mol·L-1 NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D.含K 2 mol的K2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 氨氣 B. Br2 C. BaSO4 D. 氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。設(shè)溶液的密度為ρg/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1

(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示實驗裝置,實驗時先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是

A.?dāng)嚅_K2,閉合K1時,反應(yīng)的離子方程式為:2H+ + 2Cl=Cl2+H2

B.?dāng)嚅_K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅

C.?dāng)嚅_K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)為: Cl2+2e=2Cl

D.?dāng)嚅_K1,閉合K2時,石墨電極作正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B.圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

C.圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化,起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L1鹽酸至過量時,產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

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