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（8分）某研究性學習小組用48.0克銅屑與氧化銅的混合物與硫酸和硝酸的混酸100 ml溶液反應制取五水硫酸銅晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO2，反應后溶液中只有硫酸銅。若在固體混合物中銅屑的質量分數(shù)為0.4,試計算：（1）最終制得晶體的質量。（2）混酸中兩溶質的物質的量濃度。

 

（8分）（1）165g（4分）    （2）CHNO3=2mol/L  CH2SO4=6.6mol/L(各2分)

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某研究性學習小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應．
（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，
干燥
干燥
，然后研細；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是
取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
．
（2）用圖1所示，按表中設計實驗方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進行比較．
實驗序號 雙氧水體積 催化劑 待測數(shù)據(jù)
a 15mL 無
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO2
①從設計原理看，實驗中的待測數(shù)據(jù)是
相同時間內產生氣體的體積（或產生相同體積氣體所需要的時間）
相同時間內產生氣體的體積（或產生相同體積氣體所需要的時間）
．
②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與
a比較外，還應補充以下實驗（不必寫具體操作）：
A．證明CuO化學性質在反應前后是否改變；
B．
CuO的質量在反應前后是否發(fā)生改變
CuO的質量在反應前后是否發(fā)生改變
．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞
A
A
，打開活塞
B、C
B、C
（填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是
A
A
．（填A或B）
（4）為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO
 
-
4
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產品中摩爾鹽的質量分數(shù)
80%
80%
．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相對分子質量為392．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有
分液漏斗、酒精燈
分液漏斗、酒精燈
；
（2）①裝置B中盛有的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，作用是
除去氯氣中的氯化氫雜質
除去氯氣中的氯化氫雜質
．
②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
．證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是
實驗后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液
實驗后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液
（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性強于次氯酸，則裝置D中反應的化學方程式為
2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
．
（3）某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO-也有強氧化性．）．
①提出合理假設：
假設1：只存在SO32-；
假設2：只存在ClO-；
假設3：既存在SO32-，也存在ClO-；
假設4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
指導老師經分析認為，其中一個假設并不合理，它是
假設3
假設3
；判斷的原因是
ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存
ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存
．
②設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑．
a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4 c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉一KI溶液    e．酚酞試液             f．品紅溶液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加1～2滴
b
b
 （填序號）．若溶液
褪色
褪色
（填現(xiàn)象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加1～2滴
d
d
（填序號）；若溶液
變藍色
變藍色
（填現(xiàn)象），則假設2成立．
③若假設2成立；寫出步驟三中的離子方程式：
2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?紅橋區(qū)二模）某研究性學習小組用不純的氧化鋁（雜質為Fe2O3）為原料，設計了冶煉鋁的以下工藝流程（部分反應產物沒有標出）：

（1）試劑X的化學式為
NaOH
NaOH
，反應I的離子方程式是
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
實驗室配制480mL 1mol?L-1 X的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外，還有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．常用來可以標定所配X的溶液濃度是否準確的實驗名稱是
中和滴定
中和滴定
．
（2）按照方案設計，試劑Z的作用是調節(jié)溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．從實際工業(yè)的角度，你認為方案
方案一
方案一
更合理，理由是
步驟少，操作簡單
步驟少，操作簡單

（3）已知N為氨氣，實驗室中還可以用下圖裝置制取氨氣并進行氨氣噴泉實驗．

①儀器A的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，裝置中A口部和B口部之間聯(lián)通導氣管的作用是
平衡分液漏斗內外壓強，防止分液漏斗堵塞
平衡分液漏斗內外壓強，防止分液漏斗堵塞

②若用此裝置制備N氣，若A中盛有濃氨水，則B裝置中的固體試劑不可以選用下列的
C
C
（填字母序號）．
A．生石灰    B．燒堿    C．膽礬    D．堿石灰
（4）若D中事先滴入少量酚酞，則C中液體呈
紅
紅
色，用離子方程式解釋原因
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組用如圖所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞
A
A
，打開活塞
BC
BC
（填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨．
（4）為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
①試配平反應的離子方程式：
1
1
MnO4-+
5
5
Fe2++
8
8
H+=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②滴定時，將KMnO4溶液裝在
酸式
酸式
（酸式或堿式）滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現(xiàn)象為
當溶液變成紫紅色且30s內不褪色
當溶液變成紫紅色且30s內不褪色
．
③產品中摩爾鹽的質量分數(shù)
80%
80%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某研究性學習小組用一定物質的量濃度的鹽酸滴定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化（溫度為25℃），并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線（如圖）．實驗過程中需要使用的儀器有
ABDHJ
ABDHJ
．（選填下列儀器對應的字母）

由如圖可知NaOH溶液的物質的量濃度為
4.0mol/L
4.0mol/L
．（忽略溶液混合時體積和溫度的變化）

Ⅱ．該小組四位同學在做實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開始時溶液變紅，一會兒紅色就消失了．對此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學分別提出了各自的看法并進行相應的實驗設計．
[猜想]甲：可能是酚酞變質造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度的大小有關．
[理論分析]
（1）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是
因為NaOH與空氣中的CO2反應后的產物是碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅
因為NaOH與空氣中的CO2反應后的產物是碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅

[實驗設計]
（2）為證實丙同學的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：
實驗步驟 設計這一步驟的目的
1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱 ①
除去溶液的氧氣
除去溶液的氧氣
2．在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油 ②利用植物油隔絕
（3）通過以上實驗，四位同學看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色仍然消失．因此酚酞紅色褪去與氧氣無關．若丁同學的猜想正確，設計如下實驗證明并完成有關問題：
實驗方法 觀察到的現(xiàn)象和結論
方案一：分別配制不同物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液． 濃度大的溶液中酚酞紅色會消失，則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關
方案二：向原紅色消失的溶液中加
水
水

（填試劑名稱）
紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關
紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關

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