NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
B、2.3 g鈉轉(zhuǎn)化為鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
C、常溫常壓下，11.2 L H2所含的原子數(shù)目為NA
D、28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A、1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液體積大于1L；
B、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鈉失電子數(shù)計(jì)算；
C、常溫常壓下，11.2 L H2的物質(zhì)的量不是0.5mol；
D、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氮?dú)夥肿邮接?jì)算；
解答： 解：A、1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液體積大于1L，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度小于1 mol?L-1，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量=
2.3g
23g/mol
=0.1mol，結(jié)合鈉失電子數(shù)計(jì)算轉(zhuǎn)化為鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA，故B正確；
C、常溫常壓下，11.2 L H2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量=
28g
28g/mol
=1mol，結(jié)合氮?dú)夥肿邮接?jì)算所含的原子數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（　　）
A、Zn與稀H2SO4
B、NaCl溶液與AgNO3溶液
C、H2與O2
D、Na2O與H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2.3g Na放入100mL濃度為0.1mol?L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后共生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為（　　）
A、0.112L
B、1.12L
C、0.224L
D、2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用廢鐵屑（含F(xiàn)e2O3、油污、碳及少量不溶于酸堿的雜質(zhì)）制取鐵紅的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）濁液B中一定含有常見(jiàn)的難溶物
 
（填化學(xué)式），熱堿液作用
 
；
（2）溶液C加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，操作Ⅰ名稱(chēng)是
 
、操作Ⅱ由濁液E到80.0gFe2O3包括
 
、
 
、
 
、
 
、
 
；
（3）檢驗(yàn)C溶液加入H2O2后Fe2+已經(jīng)完全變質(zhì)應(yīng)選擇試劑是
 
；供選試劑：氯水、KSCN溶液、NaOH溶液、KMnO4酸性溶液．
（4）若原鐵屑質(zhì)量100.0g，含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%，得到鐵紅80.0g，則鐵屑中鐵的利用率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是 （　　）（用字母填寫(xiě)）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，10.6gNa2C03含有的Na+數(shù)為0.1NA
C、通常狀況下，NA個(gè)C02分子占有的體積大于22.4L
D、物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的體積最大的是（　�。�
A、標(biāo)況下，0.3 mol的NH3
B、4℃時(shí)，18克水
C、2mol的Al （密度為2.7g/cm3 ）
D、100g 37% 密度1.20 g/cm3 NaCl 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO2═2Mn2++5SO42-+2H2O
B、氯化鋁溶液通入過(guò)量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3?↑+SO32-+2H2O
D、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）寫(xiě)出Z在周期表中的位置
 
．
（2）W的簡(jiǎn)單離子的還原性比Y簡(jiǎn)單離子的還原性
 
（填強(qiáng)或弱）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
 （寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）Y與W形成的化合物和Z單質(zhì)水溶液反應(yīng)，生成二種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）反應(yīng)產(chǎn)生的一種強(qiáng)酸的濃溶液能與紅熱的碳反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用Fe3O4粉的工藝流程圖，根據(jù)要求回答問(wèn)題．

（1）鐵的另兩種常見(jiàn)氧化物的化學(xué)式是
 
、
 
．
（2）副產(chǎn)品P是
 
，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是加熱濃縮→
 
→
 
→晶體加熱至完全失去結(jié)晶水．
（3）通空氣時(shí)的化學(xué)方程式是  4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，由沉淀M獲得Fe3O4的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe（OH）2+2Fe（OH）3
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2O，控制“一定量空氣”的目的是
 
，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為
 
．

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