【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。

已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H 1=+489.0 kJ·mol1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) H 2=+172.5 kJ·mol1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。

(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為13),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示,則反應(yīng)的ΔH 0(填>、<)。

在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,曲線I、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K K(填>、<)。

(3)以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。

工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]CO2NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為 。當(dāng)氨碳比=3,達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為

。

硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)的方程式為 。

【答案】

(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=28.5 kJ·mol1(2分)

(2) (2<(2>(2

(3)2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O(2分) 40%(2分)

CO2+8e+8H+=CH4+2H2O(2

【解析】

試題分析(1)反應(yīng) ×3可得Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=28.5 kJ·mol1(2)該圖像是反應(yīng)過程圖,最高點(diǎn)前是未平衡時(shí)的變化最高點(diǎn)后的是平衡變化,即溫度升高平衡逆向進(jìn)行,反應(yīng)放熱;由圖判斷曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)反應(yīng)速率快,溫度高,甲醇含量低,K值小;(3)反應(yīng)為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O,設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為3mol,則二氧化碳的量為1mol,

2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O

始量 3 1 0 0

轉(zhuǎn)化量 1.2 0.6 0.6 0.6

平衡量 1.8 0.4 0.6 0.6

NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為1.2÷3=0.4

根據(jù)信息,在酸性介質(zhì)中反應(yīng)為CO2+8e+8H+=CH4+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三種溶液,應(yīng)選用

A. BaCl2 B. HCl C. NaOH D. Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)回答下列問題:

1純水在T ℃時(shí),pH6,該溫度下1 mol·L1NaOH溶液中,由水電離出的c(OH)_______mol·L1。

2某一元弱酸溶液(A)與二元強(qiáng)酸(B)的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后,pH(A)___pH(B) (填、);

現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液,則需稀釋溶液的體積V(A) _____V(B)(填、)。

325℃時(shí),0.05mol/LH2SO4溶液的pH_________;0.05mol/LBa(OH)2溶液中的c(H)_______。

4某溫度下純水中的c(H)2×107mol/L,則此時(shí)水中的cOH)=____________;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使cH)=5×104mol/L,則溶液中cOH)=_________,此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的cH)=_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①6.72L NH3 ②1.204×1023個(gè) H2S ③5.6g CH4 ④0.5molHCl,下列關(guān)系正確的是(
A.體積大。孩埽劲郏劲冢劲
B.原子數(shù)目:③>①>④>②
C.密度大小:④>②>③>①
D.質(zhì)量大。孩埽劲郏劲冢劲

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.Fe2O3能溶于酸,可用作紅色油漆和涂料

B.NaHCO3的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑

C.Al2O3熔點(diǎn)高,可用于制作耐火坩堝

D.SiO2熔點(diǎn)高、硬度大,常用來制造集成電路

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A.乙烷 B乙醇 C.乙稀 D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 煤經(jīng)過分餾可得到焦炭、 煤焦油和焦?fàn)t氣

B. 石油裂化是為了獲得更多的汽油

C. 醫(yī)用酒精的濃度通常為 95%

D. 甲烷、汽油、酒精都是可燃性烴,都可作燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是(

A.所含原子數(shù)相等
B.氣體密度相等
C.氣體質(zhì)量相等
D.摩爾質(zhì)量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在城市地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和運(yùn)輸電線路,有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌,當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中,并與金屬管道或鐵軌形成回路時(shí),就會(huì)引起金屬管道、鐵軌的腐蝕。原理簡(jiǎn)化如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是

A.原理圖可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置

B.如在NaCl溶液中加入酚酞,右邊Fe電極附件溶液變紅

C.地下管線被腐蝕,不易發(fā)現(xiàn),也不便維修,故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)

D.溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案